编辑: huangshuowei01 2018-12-13
石景山区2018―2019学年第一学期高三期末试卷 化学考生须知 1.

本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分100分.考试时间100分钟. 2.在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号. 3.请将答案填在答题纸的相应位置. 可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 N―14 O―16 Fe―56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意 1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是 A.棉袜子 B. 明矾 C. 紫砂壶 D. 汽油 2.下列仪器主要用于"冷凝"的是 A. B. C. D. 3.下列常见金属的冶炼原理不合理的是 A.还原法炼铝:3H2+Al2O3===2Al+3H2O B.加热法炼汞:2HgO===2Hg+O2↑ C.铝热法炼铁:Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3 D.火法炼铜:Cu2S+O2===2Cu+SO2 4.下列有关元素周期律的叙述正确的是 A.原子半径:Mg>O,离子半径:Mg2+>O2- B.S和Se属于第ⅥA族元素,H2SO4的酸性强于H2SeO4 C.结合质子能力:S2-T1 1分) 达到平衡状态时正逆反应速率相等,根据k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2),且k正=k逆,可知c2(NO2)=c2(NO)?c(O2),T2时化学平衡常数K等于1,大于0.8,且该反应的正反应是吸热反应,说明升高温度平衡正向移动,所以 T2>T1 2分) 18.(11分) (1)圆底烧瓶…1分) (2)ZnS2O4+2NaOH Na2S2O4 + Zn(OH)2?…2分) (3)打开A中分液漏斗活塞,使硫酸与亚硫酸钠先反应产生的SO2,排出装置中残留的O2 2分) (4)加入氯化钠,增大了Na+离子浓度,促进Na2S2O4结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以)(答盐析只给1分)2分) (5)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质…2分) (6)2Ag++S2O42―+4OH―=2Ag↓+2SO32―+2H2O…2分) 19.(14分) (1)酚…1分) (2)取代反应…2分) (3)C→D…………………(2分) E→F…2分) (4)2分) 2分) (5)保护酚羟基不被氧化…1分) (6)2分) 也可以设计以下路线:

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