DOC《2019届高考最后一个月选择题精练3》

反应结束时,为了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中,D正确. 6.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍.下列说法正确的是( ) A.四种元素的原子半径最大的是W B.Z单质与Y2反应生成化合物ZY3 C.最简单氢化物的稳定性:X>

Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>

X 答案 D 解析 短周期元素中原子最外层电子数是其电子层数的3倍的元素只有O,故Y是O;

结合题图可进一步推知X、Z、W分别是N、S、Cl.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故S的原子半径最大,A错误.S与O2反应生成SO2,而不是SO3,B错误.由于O的非金属性强于N,所以H2O的稳定性强于NH3,C错误.HClO4的酸性强于HNO3,D正确. 7.LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料.利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.下列说法不正确的是( ) A.每产生标准状况下2.24 L氢气,有0.1 mol阳离子通过阳离子交换膜进入阴极区 B.电解过程中B极区溶液的pH变大 C.阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑ D.A极区电解液为LiCl溶液 答案 A 解析 由题图可知,B极区产生H2,说明H+在电极B上放电,故电极B为阴极,Li+通过阳离子交换膜向阴极移动,结合实验目的是制备LiOH,可知B极区的电解液为LiOH溶液,否则无法得到纯净的LiOH,因此A极区的电解液为LiCl溶液,阳极上Cl-放电,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,所以B、C、D正确;

每产生0.1 mol H2,转移0.2 mol e-,就有0.2 mol Li+通过阳离子交换膜进入阴极区,A错误. ........