DOC《2019年高考限时训练理综试卷化学试题2》

1、H2表示) ②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中增大的是______(填字母代号) A.将水蒸气从体系中分离出去???????B.恒压时充入氦气 C.升高温度?D.恒容时再充入一定量CO2 ③500℃测得反应Ⅲ在10分钟时,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol?L-

1、1.0?mol?L-

1、0.6?mol?L-

1、0.6?mol?L-1,则此时v(正)______V(逆)(填 >

= 或 c(NH4+),故A正确;

B.M点溶质为等物质的量浓度的NaOOCCH

3、NH3?H2O,溶液呈碱性,N点为等物质的量浓度的NaOOCCH

3、NH4OOCCH3,溶液呈碱性,P点溶质为等物质的量浓度的NaOOCCH

3、NH4OOCCH

3、CH3COOH,醋酸铵溶液呈中性,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,所以溶液呈中性时在N、P点之间,故B正确;

C.P点加入醋酸60mL时,溶液中的溶质为NaOOCCH

3、NH4OOCCH

3、CH3COOH,且三者的物质的量浓度相等,该溶液为缓冲溶液,溶液的pH=pKa-lg=-lg1.8*10-5-lg=6-lg9=6-2lg3≈5,故C正确;

D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得2[c(CH3?COO-)+c(CH3COOH)]=3[c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)],故D错误;

故选:D. 电导率与离子浓度成正比,向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时,发生反应先后顺序是NaOH+CH3COOH=NaOOCCH3+H2O、NH3?H2O+CH3COOH=NH4OOCCH3+H2O,0-20溶液中导电率减小,M点最小,因为溶液体积增大导致M点离子浓度减小,M点溶液中溶质为NaOOCCH

3、NH3?H2O,继续加入醋酸溶液,NH3?H2O是弱电解质,生成的NH4OOCCH3是强电解质,导致溶液中离子浓度增大,溶液的电导率增大,N点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵,N点溶液中溶质为NaOOCCH

3、NH4OOCCH3,且二者的物质的量相等,P点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOOCCH

3、NH4OOCCH

3、CH3COOH, A.M点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOOCCH

3、NH3?H2O,一水合氨电离但是其电离程度较小,醋酸根离子部分水解但水解程度较小;

B.M点溶质为等物质的量浓度的NaOOCCH

3、NH3?H2O,溶液呈碱性,N点为等物质的量浓度的NaOOCCH

3、NH4OOCCH3,溶液呈碱性,P点溶质为等物质的量浓度的NaOOCCH

3、NH4OOCCH

3、CH3COOH,醋酸铵溶液呈中性,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性;

C.P点加入醋酸60mL时,溶液中的溶质为NaOOCCH

3、NH4OOCCH

3、CH3COOH,且三者的物质的量浓度相等,该溶液为缓冲溶液,溶液的pH=pKa-lg;

D.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断. 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较,为高频考点,明确盐类水解原理、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键,注意C中缓冲溶液pH值的计算方法,题目难度中等. 8.【答案】4 ?

30 ?

21 ?

1 ?

3 ?

30 ?

20 ? Ca5(PO4)3F ? 增大接触面积,提高反应速率,提高浸取率 ? Ca5(PO4)3F+10HCl=3H3PO4+5CaCl2+HF ? 玻璃会被氢氟酸腐蚀 ? C ? 氢氟酸为弱酸,酸稍过量,抑制其电离,形成气体逸出 ? 随着酸过量较多,反应速率加快,产生大量的泡沫,不利于HF的逸出 ? 2.17 【解析】 解:(1)步骤I的反应为:4Ca5?(PO4)3?F+30C+21SiO2=SiF4↑+3P4+30CO↑+20CaSiO3;

Ca5?(PO4)3?F中P元素化合价降低,得到电子发生还原反应,故Ca5?(PO4)3?F为氧化剂;

故答案为:4;

30;

21;

1;

3;

30;

20;

Ca5?(PO4)3?F;

(2)湿法中粉碎氟磷灰石增大接触面积,提高反应速率,提高浸取率;

故答案为:增大接触面积,提高反应速率,提高浸取率;