DOC《2019高考冲刺理综考试化学部分训练1》

故选D. A.钢铁的吸氧腐蚀中,正极氧气得到电子生成氢氧根离子;

B.石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式;

C.二氧化碳过量,反应生成硅酸和碳酸氢根离子;

D.二者的物质的量为1:1,反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀. 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等. 5.【答案】D 【解析】 A.醋酸中存在电离平衡,醋酸为弱电解质溶液中存在电离平衡,加水稀释促进电离,pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pHc(CH3COO-),故B错误;

C.氨水中通入过量CO2后反应生成碳酸氢铵,溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C错误;

D.均存在溶解平衡,溶液中Ag+浓度相同,AgCl与AgI的溶度积不同,氯化银溶解性大于碘化银,所得溶液中c(Cl-)>

c(I-),故D正确;

故选:D. A.弱电解质在水溶液里存在电离平衡,加水稀释促进电离;

B.pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L与等体积0.01?mol?L-1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠,醋酸是弱酸;

C.氨水中通入过量CO2后反应生成碳酸氢铵,溶液中存在电荷守恒判断;

D.AgCl与AgI的溶度积不同,氯化银溶解性大于碘化银,所得溶液中c(Cl-)>

c(I-). 本题侧重对化学反应原理考查,涉及弱电解质电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡等,题目难度中等. 6.【答案】B 【解析】 解:A、放电时,铝是活泼的金属铝是负极,不活泼石墨为正极,故A正确;

B、原电池中阳离子向正极移动,所以有机阳离子向石墨电极方向移动,故B错误;

C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子,铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-,所以电极反应式为:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-,故C正确;

D、阳极性氧化反应,电极反应式为:Cn+AlCl4--e-CnAlCl4,故D正确;

故选:B. A、放电时,铝是活泼的金属铝是负极,不活泼石墨为正极;

B、原电池中阳离子向正极移动;

C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子,铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-;

D、阳极性氧化反应. 本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识,属于综合知识的考查,难度中等. 7.【答案】D 【解析】 解:A、b点开始是压缩注射器的过程,气体颜色变深,透光率变小,故A正确;

B、c点是压缩注射器后的情况,c(NO2)、c(N2)都增大,故B正确;

C、e点是平衡逆向移动,所以υ(正)c(OH-);

由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN-(aq),溶液中仍有少量SCN-,Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3从而显红色;

出现白色沉淀,溶液红色变浅;

【解析】 解:(1)①NaOH溶液滴定醋酸溶液,滴定终点时溶液呈碱性,选择酚酞为指示剂;

由图中未加NaOH时的pH可知,图Ⅰ中酸的pH大于1,图Ⅱ中酸的pH=1,说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液,为醋酸溶液滴定过程,所以滴定醋酸的曲线是I, 故答案为:酚酞;

I;

②0.1mol/LNaOH溶液氢氧根浓度是0.1mol/L,0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L,对水的抑制作用一样,但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以对水的电离抑制较小,即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸溶液;

故答案为:CH3COOH;

③醋酸和氢氧化钠反应,当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性,要使得溶液显示中性,pH=7,需要醋酸稍过量,所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠显示中性,所以V1c?(H+)>