DOC《化学反应速率与限度第三课时》

化学反应速率与限度第三课时 课前激趣导案 【情景导入】炼铁高炉尾气之谜 炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量,远高于按照化学方程式计算所需用量,且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体.

C+O2=CO2 C+CO2=2CO Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 启示:化学反应是有限度的,有些能进行地较彻底,有些反应是不彻底的,甚至是可逆的. 学习目标:理解可逆反应的概念,知道可逆反应有一定的限度 知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态 学习重难点:可逆反应 化学平衡状态 学习内容:

一、可逆反应 (1)定义:在下,既向 ,同时又向 的反应. H2+I2 2HI 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 2SO2+O2 2SO3 SO2+H2O H2SO3 NH3+H2O NH3・H2O 思考与交流 (1)水的生成(H2+O2)与电解, (2)二次电池的放电与充电, (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O,它们是否属于"可逆反应"? 可逆反应有什么特点?

二、化学反应的限度 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 时间 (min) 物质的量 浓度(mol/L)

0 10

20 30

40 50

60 70 SO2

1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3

0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 达到反应限度时该反应是否停止了? (1)开始阶段有什么特征? 开始时c(SO2) 和c(O2)大,c(SO3) =0 2SO2+O2 2SO3 只有正反应,v(逆)=0 (2)瞬间过后有什么特征? 瞬间后c(SO2)和c(O2 )变小,c(SO3)≠0 2SO2+O2 2SO3 正逆反应都进行,v(逆) ≠0,v(正)> v(逆) (3)一定时间段内有什么特征? c(SO2)和c(O2)逐渐变小,c(SO3)逐渐增大,三种物质的浓度达到一个特定值. 2SO2+O2 2SO3,v(正)= v(逆) ≠0 【可逆反应反应速率的特点】 ①由于v(正)= v(逆) ≠0,虽然正、逆反应都在进行,但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. ②从外表上看,反应好象"停止". ③可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态.

三、化学平衡状态

1、定义:在一定条件下的 中,当和相等,反应混合物中各组分的 的状态. 前提(适用范围):可逆反应 内在本质:v(正)= v(逆) ≠0 外在标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变

2、化学平衡状态的特征 (1)逆:可逆反应 (2)等:v(正)= v(逆) (3)动:动态平衡(v(正)= v(逆) ≠0) (4)定:各组分的浓度和含量保持不变. (5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡. 课堂检测

1、可逆反应达到平衡的重要特征( ) A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等

2、对于可逆反应M+N Q达到平衡状态时,下列说法正确的是( A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止

3、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是 ( ) A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键形成 B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键断裂 C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键断裂 D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键形成

4、14CO2+C CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有

5、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),达到平衡的标志是( ) A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2