DOC《知识点总结》

知识点总结

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应(点燃)P6 Na与O2反应(点燃)P6 Na与H2O反应:P6 K与H2O反应:P6

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 P8

3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: P9 (2)溴水与碘化钠溶液反应:P9

4、Mg与H2O反应:P14

5、Na与Cl

2、反应(点燃)P19

6、用电子式表示氯化钠的形成过程:P20 用电子式表示氯分子的形成过程:P20 用电子式表示氯化氢的形成过程:P20 用电子式表示下列分子:H2 N2 H2O CO2 CH4 P21

第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl的反应 P30

2、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极(锌)氧化反应) 正极(铜)还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜.

总反应离子方程式:P36

3、H2O2在催化剂作用下受热分解:P42

4、Na2SO4与CaCl2反应 P45

5、高炉炼铁: P45

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应(与O2的反应)P53 (2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P54

2、乙烯的主要化学性质 氧化反应(与O2的反应)P60 加成反应((与Br2的反应)P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 (4)聚合反应:P60 (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质: P62 (1)氧化反应(与O2的反应) (2)取代反应 ① 与Br2的反应 ② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体――硝基苯.反应方程式: (3)加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:

4、乙醇的重要化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应:P67 (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 P67 ②乙醇的催化氧化反应 P68 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3): P68 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强. 乙酸的酯化反应 ①反应原理(与乙醇的反应)P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.

6、①蔗糖水解反应:P73 ②淀粉(纤维素)水解反应:P73 ③油脂的重要化学性质――水解反应 P73 a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应) 油脂+H2O甘油+ 蛋白质+H2O各种

第四章 化学与可持续发展

1、2HgO受热分解:P80-P81 Ag2O受热分解:

2、CO还原Fe2O3 ①C 还原ZnO ②C 还原MgO ③O2还原Cu2S ④Al 还原Fe2O3(铝热反应) ⑤Fe还原CuSO4:

3、电解NaCl: ①电解NaOH:电解MgCl2 ③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷:P87 参考答案

第一章 物质结构 元素周期律

1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应: (1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2): ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl (2)Br2可以从碘化物中置换出I2: Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑