DOC《基础知识高考考前必读》

1mol H3PO3最多和2molNaOH反应,说明H3PO3为二元酸,NaHPO3为正盐;

1mol H3PO2最多和1molNaOH反应,说明H3PO2为一元酸,NaH2PO3为正盐. 9.P30 电解质和非电解质:纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质;

其它纯净的化合物一般是非电解质;

淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质,也不是非电解质(前三者为混和物、后者不是化合物).BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质.一水合氨是弱电解质.NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4-.证明某化合物为离子化合物最简单的方法是:在熔化状态下是否导电,若导电则为离子化合物. 10. 物理变化和化学变化:化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属于物理变化.一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化.CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化.煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化.石油的分馏为物理变化. 11.P37 氧化还原反应的实质是有电子转移(得失或偏移);

学与问;

常见的氧化剂和还原剂;

P38生产和生活中的氧化还原反应;

P42复习题中的

2、3题关注维生素C及黑火药. 12.钠及其化合物 P46 图3-2观察金属化学性质的一些实验.注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧. P47 图3-3观察钠的真面目是银白色,用小刀切割后很快变暗,是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠,产物为Na2O2,实验3-2中,加热金属钠用坩埚,不用蒸发皿,坩埚放在泥三角上.Na2O2呈淡黄色.钠保存在石蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火. P48 镁、铝是比较活泼的金属单质,但在空气中能稳定存在,其原因是:镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜,图3-6中观察到的现象是铝箔熔化,但不滴落.这说明氧化铝的熔点高于铝.铝是银白色金属,比镁要硬,熔点比镁铝价电子数多且离子半径小,金属键强,铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象.钝化属于化学变化. P50 钠与水反应时钠在水面上,钠与乙醇反应是,钠在乙醇下面,二都相比较与水反应快,这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼.P50铁粉与水蒸气反应的实验中,湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气.检验有氢气生成的实验现操作是:点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声.特别注意反应方程式的书写P51. P51 图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在.单质的化学性质极不活泼.下面的注解中四羟基合铝酸纳,属于配位化合物.铝和NaOH溶液的反应也可以写成: 2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ P53 关注科学视野:未来金属钛 ? P55 向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞,现象是:先变红,后褪色.与水反应先生成H2O2,再分解成H2O和O2.过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因.Na2O2与H2O和CO2反应,转移电子数与Na2O2的物质的量相等. P56 图3-12的颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解.碳酸钠和碳酸氢钠溶解后,用手摸试管底部,溶解碳酸钠的试管温度明显升高.水解虽然是吸热的,形成水合离子的过程是放热的. P56 仔细观察图3-13,试管底略高于试管底,酒精灯火焰的位置.该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3.所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法,Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3,再继续反应生成CO2. Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3,向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出,化学方程式为Na2CO3 (饱和)+ H2O + CO2 ==