DOC《第三单元 金属的腐蚀和防护》

第三单元 金属的腐蚀和防护 课时作业7 金属的腐蚀和防护 时间:45分钟 分值:100分

一、选择题(本题包括14小题,每题4分,共56分,每题有1~2个选项符合题意) 1.

(2009・北京高考)下列叙述不正确的是( ) A.铁表面镀锌,铁作阳极 B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH- D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑ 解析:铁表面镀锌,铁应作阴极而锌作阳极,A错误.锌比铁活泼,在船底镶嵌锌块,可有效防护船体被腐蚀.钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e-被还原.工业电解食盐水的反应中阳极上Cl-失去e-被氧化,故B、C、D均正确. 答案:A 2.下列试管中所盛的溶液中的主要微粒如图所示,铁腐蚀最快的是( ) 解析:由于试管密封,铁的吸氧腐蚀较弱,故B、C试管中铁的腐蚀速率较慢,在A、D试管中,都发生反应Fe+2H+===Fe2++H2↑,由于D中有Cu2+,铁会置换出少量的铜,从而构成原电池,加快铁失电子的速率,故D中的铁腐蚀最快. 答案:D 3.为保护地下钢管不被腐蚀,可采用的方法是( ) A.与直流电源负极相连接 B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接 解析:A属于外加直流电的阴极保护法;

B钢管与直流电源的正极相连接,为电解池的阳极,加快铁失电子的速率,即加快铁的锈蚀;

C钢管与铜板相连接,构成原电池,铁做负极,失电子,被腐蚀;

D属于牺牲阳极的阴极保护法. 答案:AD 4.铁和铁合金是生活中常用的材料.下列说法中正确的是( ) A.不锈钢是铁合金,只含金属元素 B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 解析:不锈钢中除含金属元素外,还含有C、Si等非金属元素;

在高温条件下,Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和H2;

铁和铁合金均与盐酸反应;

镀锌铁中由于锌比铁活泼,锌首先失电子,将铁板保护,因此铁板比镀锌铁板易被腐蚀. 答案:B 5.下列叙述正确的是( ) ①锌跟稀硫酸反应制H2,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;

②镀层破损后,白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀;

③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极;

④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解;

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3・nH2O A.全部 B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④ 解析:①对,因为能组成原电池,反应速率加快.②错,因为白口铁(镀锌的铁)镀层破损后,腐蚀锌保护铁,马口铁(镀锡的铁)是腐蚀铁保护锡;

③对,因为电镀时,镀件金属作阴极,镀层金属作阳极;

④对,因为氧化铝熔点很高,只有在冰晶石助熔剂的作用下,在较低温度下就能熔融,可节能降耗;

⑤对,因为铁锈的主要成分是Fe2O3・nH2O,显红色. 答案:B 6.(2010・山东基本能力)铁生锈是一种常见的自然现象,其主要化学反应方程式为:4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3・xH2O.右图为一放在水槽中的铁架,水位高度如图所示.最容易生锈的铁架横杆是( ) A.① B.② C.③ D.④ 解析:铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀,其中最主要的是电化学腐蚀,而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀,题中③处的铁块接触空气和水,最符合吸氧腐蚀发生的条件,所以腐蚀最快. 答案:C 7.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( ) 解析:A、B、D都是形成原电池而使Fe腐蚀,而C中铁被铜镀层保护,则不易被腐蚀. 答案:C 8.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是( ) A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 解析:介质对金属腐蚀的影响很大,如果金属在潮湿的空气中,接触腐蚀性气体或电解质溶液,容易形成原电池被腐蚀.铸铁管道被腐蚀需具备活动性不同的电极和电解质溶液.A项是酸性土壤,故Fe腐蚀速率最快.D项是碳粒多且潮湿透气(有H2O)因而铸铁易被腐蚀. 答案:C 9.(2009・广东高考)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面.下列说法正确的是( ) A.锡青铜的熔点比纯铜高 B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程 解析:锡青铜是合金,合金的熔点往往降低.锡和铜在一定条件下形成原电池,锡较活泼作负极对铜有保护作用,在潮湿环境中腐蚀加快,B和C正确.电化学腐蚀也是化学反应的过程. 答案:BC 10.下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.把铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层紫红色的物质 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 解析:C中Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,不会生成Fe. 答案:C 11.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2 mol电子发生转移,下列说法正确的是( ) ①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 解析:镀Zn的铁发生电化学腐蚀,锌作负极:Zn-2e-===Zn2+,有0.2 mol电子转移,有0.1 mol Zn 溶解,在正极上:2H++2e-===H2↑,生成0.1 mol H2. 答案:B 12.为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是( ) A.将青铜器放在银质盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中 C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 解析:铜绿是生活中常见现象,反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3,故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀.A可能发生原电池反应而被腐蚀. 答案:BD 13.(2009・上海高考)右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间.下列有关描述错误的是( ) A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-===Fe2+ D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 解析:a、b试管中均发生铁的电化学腐蚀,在食盐水中的Fe发生吸氧腐蚀,正极为碳:2H2O+O2+4e-===4OH-,负极为铁:2Fe-4e-===2Fe2+,由于吸收O2,a管中气压降低;