DOC《2019年高考理综专项训练化学大题二 无机综合》

370 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式: (2)该工艺在哪些方面体现了 绿色自由 构想中的 绿色 (3)一定条件下,往2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2,在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示: ①催化剂效果最佳的是_填 催化剂Ⅰ 、 催化剂Ⅱ 、 催化剂Ⅲ ).b点v(正)v(逆)(填 ②此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是_c点时该反应的平衡常数K= (4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO.该装置工作时的总反应方程式为_ (5)已知25 ℃时H2CO3的电离平衡常数为:Ka1=4.4*10-

7、Ka2=4.7*10-11,则反应:HCO+H2OH2CO3+OH-的平衡常数K= 大题二 无机综合 1.答案:(1)+3 将矿石粉碎,增大接触面积;

提高焙烧温度;

增大氧气(或空气)浓度 (2)(HA)2不溶于水,且与水不反应 F-、SO (3)增大平衡体系Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+中c(H+),同时SO与Ce4+结合生成(CeSO4)2+,促使平衡逆向移动,有利于 反萃取 的进行[或:增大平衡体系(CeSO4)2++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H++ SO中c(H+)和c(SO),促使平衡逆向移动,有利于 反萃取 的进行] 将+4价铈还原成+3价铈:2(CeSO4)2++H2O2===2Ce3++2SO+2H++O2↑(或2Ce4++H2O2===2Ce3++2H++O2↑),Ce3+不能被萃取,有利于Ce3+进入水层而分离 (4)ac3/b3 解析:(1)CeCO3F中C元素+4价,O元素-2价,F元素-1价,根据化合价代数和为零的原则,得出铈元素的化合价为+3价;

氧化焙烧 过程中加快反应速率的方法有:将矿石粉碎,增大接触面积;

适当提高焙烧温度;

增大氧气(或空气)浓度;

(2)利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,使一种溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的过程,选用(HA)2作为萃取剂,(HA)2需满足的条件是:(HA)2不溶于水,且与水不反应,Ce4+易溶于(HA)2;

氧化焙烧过程中CO生成CO2气体,所以 萃取 后的水层中含有的主要阴离子是:F-、SO;

(3)根据信息:Ce4+能与SO结合成(CeSO4)2+,在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,发生如下反应(CeSO4)2++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H++SO,该反应是可逆反应,所以,加入H2SO4,c(H+)和c(SO)都增加,促使平衡逆向移动,有利于 反萃取 的进行,因此: 反萃取 时加入H2SO4的作用是:促使平衡逆向移动,有利于 反萃取 的进行;

加入H2SO4以后,Ce4+的离子浓度增大,题干中需要Ce3+,加入H2O2可以将+4价铈还原成+3价铈,即:2Ce4++H2O2===2Ce3++2H++O2↑,根据信息:在硫酸体系中Ce3+不能被(HA)2萃取进入有机层,有利于Ce3+进入水层而分离,所以加入H2O2的作用是:将+4价铈还原成+3价铈Ce3+不能被萃取,有利于Ce3+进入水层而分离;

(4)Ce(BF4)

3、KBF4的Ksp表达式分别是:Ksp[Ce(BF4)3]=c(Ce3+)・c3(BF)=a,Ksp[KBF4]=c(K+)・c(BF)=b,c(K+)=c mol/L,c(BF)=b/c,c(Ce3+)=ac3/b3. 2.答案:(1)H2S>

H2Te (2)Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O (3)固体粉碎、适当提高水的温度 CuSO

4、H2SO4 (4)制备TeO(或溶解TeO2) (5)不能,Na2TeO4中含NaCl杂质,且氯水或氯气有毒 (6)Na2SO4 (7) 酸浸 的滤液中含CuSO4,滤渣中的Au、Ag均能进行回收.符合绿色化学的观点 解析:(1)同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱,Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为H2S>

H2Te ;

(2)Cu2Te氧化成CuSO4和TeO2, 焙烧 的化学方程式Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O;

(3) 焙烧 后的固体用软化水 水浸 ,该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高 水浸 速率的措施:固体粉碎、适当提高水的温度. 滤液1 的溶质有CuSO