DOC《1.用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如图：》

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用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如图: 其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:H2C2O4----H2O+CO2↑+CO↑ 请回答下列问题: (1)B装置中发生反应的化学方程式是 ,B装置的作用是 . (2)C装置无明显现象,C装置的作用是 ,D装置中浓硫酸的作用是 . (3)E装置中的实验现象是 (4)F装置的作用是 和.(5)C装置和D装置 (能或不能)交换位置,理由是 . (2012?镇江)工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下的实验,请你参与过程分析. 【资料1】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为: H2C2O4?3H2O 浓硫酸 CO2↑+CO↑+4H2O (1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是 d (填字母编号) 【问题讨论】用下图所示装置进行实验: (2)实验前应先 检查装置的气密性 . (3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是 c 、 a (填字母编号) a.浓硫酸??????? b.澄清石灰水??????? c.氢氧化钠溶液 (4)B装置的作用是 验证二氧化碳已除尽 . (5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:①加热前 将装置中的空气排出,防止发生爆炸 .停止加热后 驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收 . (6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 3CO+Fe2O3 ?高温? . ? 2Fe+3CO2 . 【数据分析与计算】 【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数: ?铁的氧化物 ?FeO ?Fe2O3 ?Fe3O4 ?铁的质量分数 ?77.8% ?70.0% ?72.4% (7)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数. ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则7.0