DOC《化学反应的热效应》

化学反应的热效应 1.

下列反应属于吸热反应的是( C ) A.乙醇的燃烧 B.葡萄糖在人体内氧化分解 C.Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl反应 D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 解析:所有的燃烧反应、活泼金属与酸的反应属于放热反应;

葡萄糖在人体内氧化分解提供能量,肯定属于放热反应. 2. 下列有关能量的叙述错误的是( C ) A.化学反应均伴随着能量的变化 B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能,为人类利用 C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用 价值 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 解析:化学反应中旧键的断裂需要吸收能量,新键的形成释放能量,故化学反应均伴随着能量的变化,A项正确;

物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用,B项正确;

合成新物质不仅需要放热反应,而且需要吸热反应,C项错误;

需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,D项正确. 3.下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( A ) A.铁与硫粉在加热条件下的反应 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.Ba(OH)2・8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D.碳酸钙的分解 解析:铁与硫粉加热反应生成硫化亚铁是放热反应,符合题意,A项正确;

C与CO2反应是吸热反应,B项错误;

Ba(OH)2 和NH4Cl反应是吸热反应,C项错误;

碳酸钙分解是吸热反应,D项错误. 4.在一定条件下,已知: C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2 C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( D ) A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH2-ΔH1 解析:按题干顺序给3个热化学方程式编号,根据盖斯定律②-①=③,即:ΔH3=ΔH2-ΔH1. 5.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/g.下列热化学方程式中不正确的是( D ) A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol 解析:题目中给出的数据意义是:燃烧1 g的甲烷放出55.625 kJ的热量,应该换算成燃烧1 mol甲烷放出的热量为890 kJ.热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol,其他化学计量数与热量相对应的方程式均正确.答案选D. 6.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-546.6 kJ/ mol,下列说法正确的是( A ) A.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于 546.6 kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可用下图来表示 解析:该反应为放热反应,在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量,A项正确;

1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于546.6 kJ,B项错误;

该反应的逆反应是吸热反应,C项错误;

D项表示的是吸热反应,故D项错误. 7.按要求写热化学方程式: (1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应生成1 mol H2O的热化学方程式: (2)25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷完全燃烧的热化学方程式: (3)已知下列热化学方程式: ①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ・mol-1 ②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ・mol-1 ③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ・mol-1 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式: 解析:(1)1 mol H2SO4恰好与NaOH反应时生成2 mol H2O,故生成1 mol H2O时放热57.3 kJ. (2)白色沉淀为CaCO3,故生成的CO2的物质的量为0.25 mol,因1 mol丁烷完全燃烧能生成4 mol CO2,则1 mol 丁烷完全燃烧放出的热量为16Q kJ. (3)由②*2+③*2-①可得合成CH3COOH(l)的热化学方程式. 答案:(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ・mol-1 (2)C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16Q kJ・mol-1 (3)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) ΔH=-488.3 kJ・mol-1 8. (1) 碘可用作心脏起搏器电源――锂碘电池的材料.该电池反应为: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH 已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1 4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2 则电池反应的ΔH= .? (2) 金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝. 已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g): WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ/mol WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ/mol 则WO2(s)WO2(g)的ΔH= (3) 肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ/mol ②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ/mol 写出肼和N2O4反应的热化学方程式: 解析:(1)给已知的两个反应分别标号为①、②,根据盖斯定律 (①-②)*可得2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH=. (2)给已知的两个反应分别标号为①、②,利用盖斯定律:由①-②可以得到目标热化学方程式,则ΔH=ΔH1-ΔH2 =+66.0 kJ/mol-(-137.9 kJ/mol) =+203.9 kJ/mol. (3)利用盖斯定律,②*2-①可以得到2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) 则ΔH=ΔH2*2-ΔH1=-1 048.9 kJ/mol. 答案:(1) (2)+203.9 kJ/mol (3)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 048.9 kJ/mol