DOC《黑龙江省高等教育自学考试》

一、化学与能量转化

1、热力学能的变化

2、热效应和焓变

3、等容过程中的热量测量

4、标准摩尔焓变

5、热力学能变化ΔU和焓变ΔH的关系

二、化学反应的方向和限度

1、化学反应的自发性

2、标准摩尔熵和标准摩尔熵变

3、标准摩尔吉布斯函数变

4、任意条件下的吉布斯函数变

三、化学平衡和反应速率

1、化学平衡和平衡常数

2、平衡常数和温度的关系

3、影响化学平衡移动的因素

4、化学反应速率和催化剂

四、氧化还原反应和能源的开发利用

1、氧化还原反应的能量变化

2、原电池

3、电极电势

4、化学电源 能源的开发利用 考核知识点 1化学与能量转化 2化学反应的方向和限度 3化学平衡和反应速率 4氧化还原反应和能源的开发利用 考核要求 化学与能量转化 识记:

1、焓、内能、热量各符号的意义

2、rHmΘ的计算

3、fHmΘ在查表时的注意事项 理解:

1、各符号的物理意义

2、稳定单质的含义 化学反应的方向和限度 识记:

1、标准摩尔熵

2、吉布斯自由能 理解:

1、各符号物理意义

2、自发过程是系统内微观粒子势能降低的过程 化学平衡和反应速率 识记:

1、化学平衡和平衡常数

2、催化剂 理解:化学反应速率对工程实际的意义及改变反应速率的方法 氧化还原反应和能源的开发利用 应用: 能斯特方程的计算和应用. 水溶液中的化学反应和水体保护 学习目的和要求: 了解电离理论、质子理论和电子理论对酸碱的定义,理解共轭酸碱对、质子受体、质子给体等概念.掌握酸碱解离平衡常数和溶液pH值的有关计算,酸碱强弱的比较.掌握缓冲溶液pH值计算、配置的原则及其应用.理解难溶电解质概念和溶度积规则,掌握从热力学数据和平衡时溶液中离子浓度计算溶度积的方法.掌握用溶度积来判断难溶电解质的溶解度大小,溶度积规则的应用.理解可溶性配位化合物的稳定常数的应用.了解水资源的重要型,理解水体污染的控制和治理方法. 课程内容

一、弱酸弱碱溶液及其应用

1、酸碱理论

2、酸碱的解离常数

3、同离子效应和缓冲溶液

4、pH的测定

二、沉淀与溶解反应及其应用

1、溶度积

2、溶度积和溶解度的关系

3、溶度积规则

4、沉淀与溶解反应应用举例

三、配位反应及其应用

1、配位化合物的解离反应

2、配位平衡的转化

3、配位反应的应用实例

四、水质与水体保护

1、水资源概况

2、水体质量

3、水体污染 水体污染的控制与治理 考核知识点

1、弱酸弱碱溶液及其应用

2、沉淀与溶解反应及其应用

3、配位反应及其应用

4、水质与水体保护 考核要求 弱酸弱碱溶液及其应用 理解:质子理论对酸碱的定义 应用:PH值测定方法 沉淀与溶解反应及其应用 识记:

1、溶度积

2、难溶电解质 应用:溶度积在在锅炉上和废水处理方面的应用 配位反应及其应用 理解:可溶性配位化合物在内界与外界间解离的情况 应用:配位化合物在实际中的应用 水质与水体保护 理解:

1、纯水、超纯水的含义和用途

2、DO、COD、BOD表示的意义 应用:水体污染的控制和治理方法 化学反应和材料保护 学习目的和要求: 掌握电化学腐蚀的机理――析氢和吸氧,掌握腐蚀电池的两极名称、电极反应和实际析出电势表达式、理解氧气浓度小的地方的金属先腐蚀的原因.结合实例理解牺牲阳极保护法、外加电流法的应用.掌握氧自由基的种类及对人类的功过,认识SOD的名称、意义及作用.了解........