DOC《《元素与化合物（铁）》教案》

(二)非选择题 13.将10.416g纯铁丝溶于过量盐酸,在加热下用5.050g KNO3去氧化溶液中的Fe2+ ,待反应完全后,剩余的Fe2+还需要24 mL 0.3 mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化, 其反应方程式为:KMnO4+5FeCl2+8HCl=KCl+MnCl2+5FeCl3+4H2O,试通过计算确定KNO3的还原产物,并写出KNO3与FeCl2反应的化学方程式. 知识点:Fe2+的还原性 能力点:发散思维能力 14.混有铝的铁屑与盐酸反应,离子方程式为 ;

加入适量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为 、 ;

再加入过量的NaOH溶液,反应的离子方程式为 ;

生成的沉淀在空气中放置,发生反应的方程式为 . 知识点:Fe3+与碱的反应,Al3+与碱的反应. 能力点:归纳能力、再现能力 15.关于高炉炼铁,回答: (1)冶铁的原料有 . (2)焦炭的作用有二:a是 ,化学方程式为 ;

b是 ,化学方程式为 、 . (3)铁矿石的作用是 ,化学方程式(以赤铁矿 为例)为.(4)生石灰的作用是 ,化学方程式为 . 知识点:炼铁的过程 能力点:再现能力 16.关于氧气顶吹转炉炼钢,回答: (1)原料是 ;

(2)生石灰的作用是 ,吹炼完毕时,加入硅铁 、锰铁或金属铝的目的是 . 知识点:炼钢的原料及作用 能力点:再现能力 17.如下图所示,A为两种元素组成的化合物,B为能使品红溶液褪色的气体,G为红褐色沉淀 ,试写出A、B、C、D、E、F、G各物质的分子式 A B+C HCl ? E D NaOH ? FG 知识点:Fe的化合物之间的变化关系 能力点:再现能力、归纳能力 18.在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在.为了中和过量H2SO4,并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH,溶液200mL.求: ① 混合物中铁和氧化铁各多少克? ② 稀H2SO4的物质的量浓度为多少? 知识点:Fe与Fe3+的反应,以及Fe2+与碱的反应 能力点:计算能力、发散思维能力 19.某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放出氢气3.36L(标况),所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色.若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子,需通入标况下氯气3.36L(不考虑氯气与水的反应). 求该合金未被氧化时铁的质量分数. 知识点:Fe与HCl的反应,Fe2+的反应特点. 能力点:发散思维能力、计算能力. ? ? ? ? 参考答案

(一)选择题 (1)B、C (2)D (3)B (4)C (5)C、D (6)B (7)C (8)D (9)D (10)B (11)B (12)A

(二)非选择题 (13)题意要求写出KNO3在酸性条件下将FeCl2氧化的化学方程式,这实上是转化为Fe2+和HNO3之间的氧化还原反应,其中氧化产物为Fe3+,关键是KNO3被还原产物如 何确定,这是此题的突破口.HNO3作为强氧化剂,其还原产物较复杂,浓HNO3一般被还原为NO2,稀HNO3一般被还原为NO,也有可能被还原成N2O、N2,甚至是NH4+等不同价态,所以完成此题需根据氧化还原反应中得失电子总数相等的原则来确定反应后氮元 素的价态.依题Fe2+变为Fe3+失去电子总数应等于NO3-和MnO4-得电子总数之和.设x为KNO3的还原产物中氮元素的价态,则有: *(3-2)=0.3*24*10-3*(7-2)+(5-x) 解之:x=2,故KNO3的还原产物为NO.所以KNO3与FeCl2反应的化学方程式为: KNO3+3FeCl2+4HCl=KCl+3FeCl3+2H2O+NO↑ (14)2Al+6H+=2Al3++3H2↑,Fe+2H+=Fe2++H2↑ Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Fe2++2OH-=Fe(OH)2↑ Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 15.① 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 ② 燃烧提供大量的热:C+O2 CO2+Q产生炼铁的还原剂CO,CO2+C2CO ③ 提供铁元素:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ④ 作熔剂除掉SiO2:CaCO3CaO+CO2 CaO+SiO2CaSiO3 16.① 炼钢生铁、氧气、生石灰 ② 造渣;