DOC《实验十七 碱金属和碱土金属离子的分离和检出》

12)中,逐滴滴入数滴次氯酸钠溶液,再加0.5cm3 CCl4,振荡,观察CCl4层中的颜色.若CCl4层中无碘的颜色,酸化该溶液,再观察CCl4层中的颜色.试解释,工业上是如何从海水中提取Br2和I2的? (2) 在试管中放入0.5cm

3、0.05mol・dm(3 NaHSO3溶液,加一滴稀硫酸和一滴可溶性淀粉溶液,滴加0.05mol・dm(3 KIO3溶液,边加、边振荡,直至有深蓝色出现为止.解释所观察到的现象,并解释之. 6.卤化银的性质 在三支离心试管中,分别加入几滴0.5mol・dm(3 NaCl溶液,然后滴加0.1mol・dm(3 AgNO3溶液至三支离心试管中的AgCl沉淀完全为止,离心分离,弃去溶液,观察沉淀的颜色.再分别试验AgCl沉淀是否溶于2mol・dm(3 的HNO

3、2mol・dm(3 的氨水和0.5mol・dm(3 的Na2S2O3溶液中.写出反应方程式,再用KBr、KI代替NaCl溶液进行同样的实验,分别将实验结果填在相应的实验报告中. 7.Cl-、Br-、I-离子的分离和检出 水溶液中当Cl-、Br-、I-离子同时存在时,可按如下的步骤进行分离和检出. (1) 在离心管加2cm3 Cl-、Br-、I- 离子混合试液,加2~3滴6 mol・dm(3 硝酸酸化,再加0.1 mol・dm(3 AgNO3溶液至沉淀完全,在水浴中加热两分钟,使卤化银聚沉,离心分离,弃去溶液,再用蒸馏水将沉淀洗涤两次. (2) 往卤化银沉淀上加2cm3 、2 mol・dm(3 氨水,搅拌一分钟;

离心分离(沉淀下面实验用)将清液移到另一支试管中,用6 mol・dm(3 硝酸酸化,如果有AgCl白色沉淀产生,表示有Cl- 离子存在. (3) 往实验(2)的沉淀中加1cm3蒸馏水和少量锌粉,充分搅拌,使沉淀变为黑色,离心分离,弃去残渣(Ag),往清液(含Br-、I-离子)中加0.5cm3 CCl4,然后滴加氯水,每加一滴后,都要振荡试管,并观察CCl4层的颜色变化,如果CCl4层变为紫色,表示有I- 离子,继续滴加氯水,I2即被氧化为HIO3(无色).这时,如果CCl4层为黄色或橙黄色,即表示有Br-离子存在于混合试液中. 附注: 有机溶剂如苯、四氯化碳、氯仿(CHCl3)等,与水不相混.当它们与水混合时,明显分两层,苯比水轻,在上层;

四氯化碳和氯仿比水重,在下层.卤素(非极性分子)在有机溶剂中溶解度比水中大,因此当它们被萃取到有机溶剂中显示明显的颜色,特别是在非极性溶剂中显示出蒸汽的颜色,这样就使我们容易判断它们的存在.溴在非有机溶剂中显棕色或黄色,碘在非有机溶剂中显紫红色或粉红色. 实验十九 氮、磷、硫Exp.19 Nitrogen、Phosphorus、Sulfur

一、实验目的 1.掌握铵根离子的检验方法,试验亚硝酸、硝酸和硝酸盐的主要性质 2.试验磷酸盐的主要化学性质 3.试验硫的不同氧化态化合物的性质

二、实验物品 气室法检验NH4+用品 冰水浴 试管 试管架 5cm3量筒 浓H2SO4 HNO3 NH3(H2O K2S2O8(固) 饱和NaNO2 碘水

6 mol(dm(3 NaOH HNO3

3 mol(dm(3 H2SO4

2 mol(dm(3 NaOH HCl HNO3 HAc

1 mol(dm(3 H2SO4 0.5 mol(dm(3 FeSO4........