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高考资源网 中学化学竞赛试题资源库――热力学 A组(方程式) .

已知在1*105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 A H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJ・mol-1 B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ・mol-1 C H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ・mol-1 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ・mol-1 .沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ・mol-1 B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ・mol-1 C CH4(g)+4O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ・mol-1 D 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ・mol-1 .据报道,2004年2月17日,宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审.预计明年5月,宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气.已知,天然气的主要成分是甲烷,在101kPa时,一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出的热量为QkJ.若完全吸收生成的CO2,需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL,则下列热化学方程式肯定错误的是 A CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

H=-5.0QkJ/mol B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

H=-5.0QkJ/mol C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

H=-3.0QkJ/mol D CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

H=-2.4QkJ/mol .25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A C(s)+1/2O2(g)=CO(g);

H=-393.5kJ/mol B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);

H=+571.6kJ/mol C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

H=-890.3kJ/mol D 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);

H=-1400kJ/mol .25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol.下列热化学方程式中,正确的是 A C(s)+1/2O2(g)=CO(g);

H=-393.5kJ/mol B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=+571.6kJ/mol C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

H=-890.3kJ/mol D 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);

H=-1400 kJ/mol .已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-4bkJ/mol B C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);

ΔH=2bkJ/mol C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-2bkJ/mol D 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=bkJ/mol .以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应: C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);

H=-1300kJ/mol 下列说法中,正确的是 A 有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量 B 有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量 C 有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 D 有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 .已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40kJ・mol-1 B C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518kJ・mol-1 C C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518kJ・mol-1 D C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40kJ・mol-1 .在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 A CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8 kJ/mol B 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJ/mol C 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-725.8 kJ/mol D 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1452 kJ/mol .N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是 A 1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g);

ΔH=+267kJ/mol B N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);

ΔH=-133.5kJ/mol C N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);

ΔH=+534kJ/mol D N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);

ΔH=-534kJ/mol .同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应) A 2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH=+Q1kJ・mol-1 B 2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH=+Q2kJ・mol-1 C 2A(g)+B(g)=2C(1) ΔH=+Q3kJ・mol-1 D 2A(l)+B(1)=2C(1) ΔH=+Q4kJ・mol-1 .同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应) A 2A(I)+B(I)=2C(g) ΔH=+Q1kJ・mol-1 B 2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH=+Q2kJ・mol-1 C 2A(g)+B(g)=2C(1) ΔH=+Q3kJ・mol-1 D 2A(I)+B(1)=2C(1) ΔH=+Q4kJ・mol-1 .2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船―― 神州五号 .从此我国进入了航天大国和航天强国行列.发射 神五 时用肼(N2H4)作为火箭发动机要的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气. 已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);

H=+67.7kJ/mol. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);

H=-534kJ/mol. 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是 A 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);

H=-1135.7kJ/mol B 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);

H=-1000.3kJ/mol C N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);

H=-1135.7kJ/mol D 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);

H=-1135.7kJ/mol .氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);

H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

H=-890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) .今有如下三个热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);

ΔH=a kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);

ΔH=b kJ/mol 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);

ΔH=c kJ/mol 关于它们的下列表述正确的是 A a、b和c均为负值 B c=2a C a>

b D c=a+b .已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-890.3kJ/mol,现有CH4和CO的混合气体共0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,并放出515.9kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式是 ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);

ΔH=-566kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);

ΔH=-283kJ/mol ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);

ΔH=-374.4kJ/mol ④2CO2(g)=2CO(g)+O2(g);

ΔH=+1406.2kJ/mol A ①② B ①③ C ②④ D ③④ .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);

H=-483.6 kJ・ mol―1;

则氢气的燃烧热为241.8 kJ・ mol-1 B 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);

H>

0;

则金刚石比石墨稳定 C 已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

H=-57.4 kJ・ mol-1;

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量 D 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);

H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g);

H2;

则H1>

H2 .2005年10月17日凌晨4时33分,神舟六号飞船返回舱缓缓降落在内蒙古四子王旗主着陆场,我国首次多人多天的空间飞行试验取得圆满成功.从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国.此次发射用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);

H=+67.7kJ?mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);

H=-534 kJ?mol-1.下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中,正确的是 A 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);

H=-1135.7kJ?mol-1 B 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);

H=+1135.7kJ?mol-1 C N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);

H=-1135.7kJ?mol-1 D 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);

H=-1135.7kJ?mol-1 .在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广.已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为:2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);

H=-10900kJ・mol-1.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);

H=-1367kJ・mol-1.假定汽油的成份为C8H18,则用添加酒精的汽油作燃料时,不能达到的目的是 A 节省化石燃料 B 减少有害气体的排放 C 有利于转化过剩的粮食 D 提高每千克燃料燃烧放出的热量 .已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水.下列说法正确的是 A CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);

ΔH=+282.8kJ/mol B H2燃烧的热化学方程式为:2H2+O2(g)=2H2O(g);

ΔH=-571.6kJ/mol C 燃烧前混合气体中H2的体积分数为40% D 燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气 .下列说法或表示法正确的是 A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B 由C(石墨)→C(金刚石):ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C 在稀溶液中:H++OH-=H2O;

ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ D 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

ΔH=+285.8kJ/mol .已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为: 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-2600 kJ・mol-1 C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-1411 kJ・mol-1 又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高.据此,下列说法错误的是 A 物质的燃烧热越大,火焰温度越高 B 烃完全燃烧时,火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低 C 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少 D 1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411kJ .硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N

2、CO

2、O2和H2O,它的分解反应方程式为 .已知20℃时,2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ热量,则每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ. .磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量. (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ,其相应的质量(g)为.(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热 ΔH= (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 . A组(燃烧热) .已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol-1,当它氧化生成1g水时放出的热量是 A 26.0kJ B 51.9kJ C 155.8kJ D 467.3kJ .下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);

H=-184.6kJ/mol B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);

H=-802.3kJ/mol C 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=-571.6kJ/mol D CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);

H=-283kJ/mol .下列关于反应能量的说法正确的是 A Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);

H=―216kJ・mol-1,反应物总能量>

生成物总能量 B CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);

H=+178.5kJ・mol-1,反应物总能量>

生成物总能量 C 101kPa 时,2H2(g)+O2 (g)=2H2O(1);

H=―571.6kJ・mol-1,H2的燃烧热为571.6kJ・mol-1 D H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);

H=―57.3kJ・mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 .下列说法或表示方法正确的是 A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B 由C(金刚石,s)=C(石墨,s);

H=-1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=+285.8 kJ/mol[来源:Zxxk.Com] D 在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l);

H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ .已知25℃、101kPa条件下: 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3;

H=-2834.9kJ・mol-1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3;

H=-3119.1kJ・mol-1 由此得出的正确结论是 A 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 C O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 D O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 .已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJ・mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ・mol-1 据此判断,下列说法中正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应;

等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B 由石墨制备金刚石是吸热反应;

等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C 由石墨制备金刚石是放热反应;

等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D 由石墨制备金刚石是放热反应;

等质量时,石墨的能量比金刚石的高 .已知热化学方程2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g);

H=+58kJ/mol;

C(s)+O2(g)=CO2(g);

H=-94kJ/mol.为提供分解1mol KNO3所需能量,理论上需燃烧碳 A 58/94mol B 58/(94*2)mol C (58*2)/94mol D (94*2)/58mol . 西气东输 工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气.已知某管道煤气的主要成分是H2和CO,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=-890.3kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热量,后者大约是前者的多少倍 A 3.1 B 1.6 C 1.3 D........