PDF《2016 年全卷 II 卷化学试题及解析》

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2016 年全卷 II 卷化学试题及解析 7.下列有关燃料的说法错误的是: A.燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可以减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 答案:B 解析:燃料的燃烧均附带大气污染物质 考点:燃料的燃烧 难度:易8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是: A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 答案:B 解析:乙醇、乙酸、溴乙烷、丙烷均不可发生加成反应 考点:有机反应类型―加成反应 难度:易9. a. b. c. d 为短周期元素,a 的原子中只有一个电子,b2- 和c+ 离子的电子层结构相同,d 和b同族,系列叙述错误的是: A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合家均为+1 B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c 的原子半径是这些元素中最大的 D.d 与a形成的化合无的溶液呈弱酸性 答案:A 解析:根据题意,可推出 a 为H元素、b 为O元素、c 为Na 元素、d 为S元素 A.NaH 为-1 价B.对应的物质分别为 H2O2 、H2O、Na2O、Na2O

2、SO

2、SO3 C.原子半径从大到小:c>

d>

b>

a D.H2S 的水溶液呈酸性 考点: 元素周期律性质推断 难度:易10.分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有(不含立体异构) : A.7 种B.

8 种C.

9 种D.

10 种 答案:C 解析: 新东方高考网 http://gaokao.xdf.cn/ 考点:同分异构体的书写―二氯代物的书写 难度:易11.Mg-AgCl 电池是一中以海水为电解质溶液的水激活电池,下列叙述错误的是: A.负极反应式为 Mg-2e- =Mg2+ B.正极反应式为 Ag+ +e- =Ag C.电池放电时 Cl- 由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 答案:B 解析:正极反应为:2AgCl+2e- =2Cl- +2Ag,故B错误 考点:原电池的应用 难度:易12.某白色粉末有两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验 (1)取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量的稀盐酸,有气泡产生,固 体全部溶解;

(2)去少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为: A. NaHCO

3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO

3、BaCO3 D. Na2CO

3、CuSO4 答案:C 解析:根据已知条件在未溶解的沉淀中加入 HCl,固体全部溶解,排除 B 选项中的 AgCl;

另知加入硫酸后仍有固体存在,排除 A 和D,故C正确. 考点:溶液离子推断 难度:易13.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A. 制备 Fe(OH)3 胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl2 溶液中 B. 由MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将MgCl2 溶液加热蒸干 C. 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量的钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 答案:D 新东方高考网 http://gaokao.xdf.cn/ 解析:A.FeCl3 在NaOH 的浓溶液下会产生红褐色沉淀 B.MgCl2 直接加热会促进 Mg2+ 的水解,产生 Mg(OH)2 的沉淀 C.Cu 和CuO 均和 HNO3 反应,不符合除杂要求 D.金属 Na 与水和乙醇的现象不同,从而证明两者氢的活性,故正确 考点:无机物质的性质 难度:易26.(14 分) 联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料. 回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 . (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反映的化学方程式为 . (3)① 2O2(g)+N2(g)=N2O4(I) H1 ② N2(g)+2H2(g)=N2H4(I) H2 ③ O2(g)+ 2H2(g)= 2H2O(g) H3 ④2 N2H4(l)+ N2O4(l)=3 N2(g)+4 H2(g) H4=-1048.9KJ・ mol-1 上述反应热效应之间的关系式为H4= ,联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原 因为 . (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数 值为 (已知 N2H4 + H+ N2H5 + 的K=8.7107 ;

KW=1.010-14 ) .联氨与硫酸形成的 酸式盐的化学式为 . (5)联氨是一种常用的还原剂.向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液,观察到的 现象是 .联氨可以用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀.理论上 1Kg 的 联氨可除去说中溶解的 O2 Kg;

与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比,联氨的优 点是 .

26 答案: (1) ,化合价为-2 价(2)NaClO+2NH3・ H2O=N2H4+NaCl+3H2O (3)H4=-H1-2H2+2H3,热值高且无污染 (4)8.710-7 ,N2H3HSO4 (5)淡黄色固体逐渐溶解,试管内壁出现光亮的银镜;

1Kg;

联氨做还原剂,氧 化产物为氮气,对环境无污染,而亚硫酸钠作还原剂,产物为硫酸钠,易与其他金属离子生 成硫酸盐沉淀,影响锅炉的安全使用 解析:(1) 联氨 NH2-NH2 可以看成是 NH3 分子内的一个 H 原子被氨基 -NH2 取代的 衍生物,全部为单键 (2)利用氧化还原反应原理将其配平 (3)根据盖斯定律可推断出:方程式④由2③-2②-①得出,则H4=-H1-2H2+2H3,联氨和 N2O4 作为火箭推进剂的优点是:热值高且 无污染 (4)联氨在水中第一步电离的反应方程式为 N2H4 + H2O N2H5 + + OH- .其第一步电 离反应的平衡常数为 K= = = K・ Kw =8.710-7 ;

联氨与硫酸形成的酸式硫酸盐为 N2H3HSO4 (5)联氨还原溴化银会将银离子还原为 Ag,其现象则为淡黄色固体逐渐溶解,试 管内壁出现光亮的银镜;

1Kg 的联氨被氧化成 N2 转移的 e- 的量为(1000g/32g/mol)4 新东方高考网 http://gaokao.xdf.cn/ mol=125mol,则被还原的 O2 为(125mol/4)32g/mol=1000g=1Kg;

联氨做还原剂,氧化产物为 氮气,对环境无污染,而亚硫酸钠作还原剂,产物为硫酸钠,易与其他金属离子生成硫酸盐 沉淀,影响锅炉的安全使用 考点:本题为综合题型,考察的知识点分别为物质的结构、氧化还原反应方程式的书写、盖 斯定律、结构与弱电解质结合的计算、无机计算和实际运用,本题从基础知识切入,层层深 入,难度中难. 难度:中难题 27.(14 分) 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用 丙烯氨氧化法 生产,主要 副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列问题: (1) 以丙烯 、 氨、氧气为原料 , 在催化剂存在下生成丙烯腈 (C3H3N) 和副产物丙烯醛 (C3H4O) 的热化学方程式如下: ①C3H6(g) + NH3(g) + 2/3O2(g) == C3H3N(g) + 3H2O(g) H= -515kJ/mol ②C3H6(g) + O2(g) == C3H4O(g) + H2O(g) H= -353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是_有利于提高丙烯腈平衡产率的反 应条件是_提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_ (2)图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为 460℃.低于 460℃ 时,丙烯腈的产率________ (填 是 或 不是 ) 对应温度下的平衡产率 , 判断理由是________ ;

高于 460℃时,丙烯腈的产率降低的可能原因是_______(双选,填标号) A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大 (3) 丙烯腈和丙烯醛的产率与 n (氨) /n (丙烯) 的关系如图 b 所示.由图可知,最佳 n (氨) /n(丙烯)约为_理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 27. 答案: (1)反应向着物质能量低的方向进行,故热力学趋势大;

低温低压;

提高 NH3 和O2 的量. (2)不是;

因为温度越低,平衡转化率越高;

AC (3)1,比值为

1 时丙烯腈产率最大、丙烯醛产率几乎为 0;

2:15:2 解析: (1)反应向着物质能量低的方向进行,故热力学趋势大.提高丙烯腈平衡产率的反应 条件是低温低压.提高 NH3 和O2 的量可以促进丙烯腈的生成. (2)反应放热温度升高,平衡逆移,平衡常数减小,温度不影响反应的活化能,故BD 错误,产率降低可能为催化剂高温下中毒,副产物增多,故答案为 AC (3) 如图可得丙烯腈产率、最高副产物几乎为零的比值为 1;

根据方程式的计量比丙烯、 氧气和氨气理论体积比为 2:1:2,转化为丙烯、空气和氨气理论体积比为 2:15:2 28.(15 分) 某班同学用如下实验探究 Fe2+ 、Fe3+ 的性质.回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁,氯化亚铁固体,均配制成 0.1mol/L 的溶液,在FeCl2 溶液中需 加少量铁屑,其目的是_ (2)甲组同学取 2mL FeCl2 溶液,加入几滴酚酞,再加入一滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2 可将 Fe2+ 氧化.FeCl2 溶液与氨水反应的离子方程式为_ 新东方高考网 http://gaokao.xdf.cn/ (3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mL FeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油, 再于液面下依次加入几滴氨水和一滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是_ (4)丙组同学取 10mL0.1mol/L KI 溶液,加入 6mL0.1mol/L FeCl3 溶液混合,分别取 2mL 此溶液于

3 支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置,CCl4 层显紫色;

②第二支试管中加入一滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入

1 滴KSCN 溶液,溶液变红. 实验②检验的离子是_填离子符号) ,实验①和③说明:在I- 过量的情况下, 溶液中仍含有_填离子符号) ,由此可以证明该氧化还原反应为_ (5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加........