PDF《2017 年内蒙古教师招聘学科专业知识模拟卷一参考答案及解析》

Z 单质是一种良好的半导体,则Z为Si;

W、Y 为金属元素,W 原子序数大于 Si, 故W处于第四周期,Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等,由于 X 处于 IIA 族,Y 原子最外层电子数为 4,Y、Z 不可能同周期,则X处于 IA 族,Y 处于ⅢA 族,可推知 W 为K、Y 为Al.A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>

Al>

Si>

O,A 错误;

B.非金属性 O>

Si,氢化物稳定性与元素非金属性一致,故氧元素氢化物较稳定, B 错误;

C.Y 为Al,原子最外层电子数为 3,W 为K,原子最外层电子数为 1,故最外层电子数:Y>

W,C 正确;

D.Y、Z 的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅,氧化铝是两性氧化物,二氧化硅属于酸性氧 化物,D 错误;

故选 C. 7.【答案】D.解析:A.根据元素非金属性判断,应为 HF>

H2O>

H2S,A 错误;

B.金属熔点大小取 决于阳离子的带电荷数和其半径大小,电荷数越多,半径越小,键就越牢,熔点越高.同一周期金属元 素熔点依次增高,应为 NaAl(OH)3,C 错误;

D.酸根与 H+ 生成的酸越弱,相应的酸根越容易结合 H+ ,D 正确;

故选D. 8.【答案】D.解析:A.Fe 为负极,发生氧化反应,A 错误;

B.正极发生还原反应,H+ 得电子被还 原生成,电极反应时为 2H+ +2e - =H2↑,B 错误;

C.工作一段时间后,左边烧杯中生成 Fe2+ ,水解呈 酸性,右边烧杯消耗 H+ ,两烧杯溶液 pH 都发生变化,C 错误;

D.原电池工作时,阴离子向负极移动, 则NaCl 溶液中 c(Cl - )增大,D 正确;

故选 D. 9.【答案】B.解析:A.②中含有 0.2 mol NH3 相当于在①的基础上加入氨气,抑制平衡正向移动, 则平衡时放出的热量小于 23.15 kJ,故A错误. B.①容器中放出 23.15 kJ 热量,则生成氨气的物质的量为

2 23.15 0.5 92.6 mol kJ n mol kJ ,利用三段式法计 算: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-92.6 kJ/mol 起始:

1 mol

3 mol

0 转化:0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol 平衡:0.75 mol 2.25 mol 0.5 mol 平衡时,①容器中 N2 的转化率等于 0.25 100% 25%

1 mol mol ,B 正确. C.两个容器中温度相等,化学平衡常数相等,C 错误. D.若容器①体积为 0.5 L,相当于在原来的基础上减小压强,平衡逆向移动,平衡时放出的热量小 于23.15 kJ,故D错误.故选 B. 10.【答案】A.解析:等物质的量浓度的四种物质中,电离出来的铵根离子的物质的量浓度相同, NH4HSO4溶液中, HSO4 - 电离出来的H+ 会抑制铵根离子水解, NH4HCO3中HCO3 - 会促进铵根水解, NH4Cl 和NH4NO3 溶液中 Cl - 和NO3 - 对铵根离子水解不产生影响.故NH4HSO4 溶液中铵根离子浓度最大.A 正确. 11.【答案】A.解析:A.电解池中,阳极不是活性电极时,在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子 版权所有 翻印必究

3 中公教育学员专用资料 报名专线:400-6300-999 即氯离子失电子的反应 2Cl - -2e - =Cl2↑,故A正确;

B.氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料,即 在负极上是氢气放电,故B错误;

C.粗铜精炼时,阴极(和电源的负极相连)是纯铜,粗铜作阳极(和 电源的正极相连) ,故C错误;

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应,故D错误;

故选 A. 12.【答案】C.解析:A.水解的平衡常数只与温度有关,加水稀释平衡常数不变,故A错误;

B. 加水稀释,溶液的体积增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,所以稀释过程中溶液 pH 应逐渐减小,故B错误;