PDF《——⽯灰⽯分解》

11 12 B D C C B D A OH OH O C C H3C H CH3CH2CHO H (7)$$\xrightarrow[①]{\text{B}{{\text{r}}_{2}}/\text{CC}{{\text{l}}_{4}}}$$ $$\xrightarrow[②]{text{NaOH}的纯溶液/\Delta}$$$ $\rm CH_2=CH-CH=CH_2$$$$\xrightarrow[③]{text{CO}、text{CH}_3\text{OH}/催化剂}$ $$$\rm CH_3OOC(CH_2)_4COOCH_3$$$$\xrightarrow[④]{稀\text{H}_2\text{SO} _4/\Delta}$$

26 (1)①$$\text{CO}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)=\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)~~~~\Delta H=-36\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$$ (2).$$T_2>

T_1$$,相同条件下,温度越?高反应速率越快,达到化学平衡状态的时间 越短($$\rm CO$$ 变换反应是放热反应,温度升?高时 $$\rm H_2$$ 的体积分数减?小) . (2)①AC C C H3CH2C H CH3CH2CHO H C C H3CH2CH2C H CHO H CH3CHCHCH3 Br Br ②$$\rm NaHCO_3$$,碳酸氢钠的溶解度?比碳酸钠的?小,依据反应$$\text{N}{{\text{a}} _{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}+\text{C}{{\text{O}}_{2}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O} =2\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$$,?水的质量?减?小,溶质质量?增?大③$$2\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}\begin{matrix} \underline{\underline{ \Delta \end{matrix}\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}+\text{C}{{\text{O}}_{2}} \uparrow +{{\text{H}}_{2}}\text{O}$$ 27.(1)① ②再滴加KSCN溶液,溶液变红 ③ 或(2)①$$\rm 3.2\sim 3.5$$ ②加?水溶液,过滤,再加盐酸酸化?至$$\rm pH$$ ?小于 $$\rm 5.5$$ ③引?入杂质$$\text{NH}_{4}^{+}$$ (3)锰(4)$$\frac{7\left( {{m}_{1}}-{{m}_{2}} \right)}{{{m}_{2}}}$$ 28. (l)# (2)验证Cl-是否影响KI与O2的反应 (3)其它条件相同时,CH3COOH是弱电解质,溶液中 较盐酸?小,O2的氧化性减弱 (4)Ⅰ. i. pH=10的KOH溶液 ii. 电流表指针偏转,烧杯b的溶液颜?色变深 Ⅱ. # (5)中性条件下,O2的氧化性?比较弱,该反应速率慢,短时间内难以?生成 ?一定量? 碘单质 使溶液发?生颜?色变化;

pH=10的KOH溶液中,I-被氧?气氧化?生成I2,I2迅速发?生歧化反应变为 IO3-和I-

2 2

2 2 MnO H Mn

4 2Cl Cl 2H O + ? + Δ

2 2

3 2

2 MnO H Fe Mn 2Fe

4 2 2H O + + + +

2 2

2 3 H Fe H MnOOH

3 Mn Fe

2 O + + + +

2 2

2 I H H O

4 O

4 2I

2 + ? + + = + ( ) H c +

2 3

2 OH I H

6 O 3I IO

5 3 ? ? ? + = + + ........