PDF《2017—2018 学年度第一学期阶段 2 考试 高二级理科化学科试...》

1 2017―2018 学年度第一学期阶段

2 考试 高二级理科化学科试题 全卷满分

100 分,考试时间

90 分钟 可能用到的原子量: H:1 O:16 Na:23 Al:27 Mn:55 Fe:56 第Ⅰ部分 选择题 共48 分

一、单项选择题(本题有

16 小题,每题各

3 分,共48 分.

每题只有一个选项符合题意) 1. 下列反应的 ΔH>

0 的是( ) A.Na 与水反应 B.Ba(OH)2・ 8H2O 与NH4Cl 反应 C.铝片与稀 H2SO4 反应 D.甲烷在 O2 中的燃烧反应 2.下列应用与盐类的水解无关的是( ) A. 明矾净水 B. NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C. 热的纯碱溶液可去除油污 D. FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体 3.表示下列变化的化学用语不正确的是( ) A.氨水显碱性:NH3?H2O NH4 + +OH - B.Na2S 溶液显碱性:S2- +2H2O H2S+2OH - C. 硫酸氢钠溶液显酸性: NaHSO4=Na+ +H+ +SO4 2- D. AlCl3 溶液显酸性: Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 4.常温下,由水电离出的 c(H+ )=1* 10-11 mol/L 的溶液中,下列离子组一定能大量共存的是( ) A. K+ 、Ba2+ 、NO3 - 、S2- B. K+ 、Fe2+ 、I- 、SO4 2- C. SO4 2- 、Cl- 、NO3 - 、Na+ D. Na+ 、Ca2+ 、Cl- 、HCO3 - 5. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.

1 L 0.1 mol/L HClO 含有 0.1 NA 个H+ B. 100mL 2mol/L 的AlCl3 溶液中含 Al3+ 的数目为 0.2NA C. 25℃时,pH=13 的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH - 数目为 0.1NA D.0.1 mol・ L-1 Na2SO4 溶液中有 0.2 NA 个Na+ 6. 已知热化学方程式:2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ?H=-1452 kJ・ mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ・ mol -1 H+ (aq)+OH - (aq) H2O(l) ?H=-57.3 kJ・ mol-1 据此判断下列说法正确的是( ) A.CH3OH 的燃烧热为

1452 kJ・ mol-1 B.H2 的燃烧热为 241.8 kJ・ mol-1 C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ?H

1 B. 用稀 HNO2 溶液做导电性实验,灯泡较暗 C. 在HNO2 溶液中 HNO

2、NO2 - 同时存在 D. 常温下 0.1mol/L 的NaNO2 溶液的 pH 约为

8 8. 室温下,向10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后,下列说法不正确的是( ) A.溶液中所有离子的浓度都减少 B.醋酸的电离程度增大,H+ 的数目亦大 C.再加入 CH3COONa 固体能抑制醋酸的电离 D.溶液中 c?CH3COOH? c?CH3COO - ? 的值减小 9.一定温度下,水存在 H2O H + +OH - ΔH>

0 的平衡,下列叙述一定正确的是( ) A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw 减小 B.将水加热,Kw 增大,pH 减小 C.向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H + )降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H + )=10 -7 mol・ L -1 ,Kw 不变 10.T℃时,NaCl 溶液中 c(H+ )=1* 10-6 mol/L .下列说法正确的是( ) A. 该NaCl 溶液显酸性 B. 该NaCl 溶液中 KW=1* 10-12 C. 该NaCl 溶液中 c(OH- )>

c(H+ ) D. 该NaCl 溶液 pH=7

2 11. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 ( ) A B C D 将NO2 球浸泡在热水和冷水中 探究温度对平衡的影响 pH 试纸的测定 研究催化剂对反应速率的影响 反应热的测定 12.pH=2 的两种一元酸 x 和y,体积均为

100 mL,稀释过程中 pH 与溶液体积的 关系如右图所示.分别滴加 NaOH 溶液(c=0.1 mol・ L -1 )至恰好完全反应,消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy,则()A.稀释前两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.Vx >

Vy C.x 为强酸,y 为弱酸 D.x 和y都为弱酸 13. 对下列图像描述正确的是 ( ) A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B.根据图②可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH0). 某温度、 压强下, 将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是 ( ) A. 若压缩容器体积增大压强,能加快反应速率,提高 SiCl4 的转化率 B. 若反应开始时 SiCl4 为1mol,则平衡时,吸收热量为 QkJ C. 当反应吸收热量为 0.25QkJ 时,生成的 HCl 恰好能与

1 molNaOH 反应 D. 将反应的温度由 T1 升高至 T2,则反应的平衡常数 K1>

K2 15.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 红棕色的 NO2,加压后颜色先变深后变浅 B. 向橙色 K2Cr2O7 溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液后,溶液变为黄色 C. 对2HI(g) H2(g)+ I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深 D. 溴水中有下列平衡 Br2 + H2O HBr + HBrO,当加入 AgNO3 溶液后,溶液颜色变浅 16.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A. 0.lmol/LNaHCO3 溶液:c(Na+ )= c(HCO3 - )+c(CO3 2- )+c(H2CO3) B. 0.1mol・ L-1 NH4Cl 溶液:c(NH4 + )=c(Cl- ) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+ )>

c(CH3COO- )>

c(H+ )>

c(OH- ) D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液 ②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液中NH4 + 浓度 的大小关系是②>

④>

①>

③ 第Ⅱ部分 选择题 共52 分3

二、填空题(本题共

3 小题,共25 分) 17.(6 分) (1)泡沫灭火器试剂(成分为 NaHCO3 与Al2(SO4)3)的灭火原理(用离子方程式解释) : (2)实验室配制 FeCl3 溶液时常将 FeCl3 固体先溶于较浓的盐酸溶液中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓 度, 原因是 ;

将FeCl3 溶液蒸干、 灼烧, 最终得到的固体是 . 18. (9 分)

25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7*

10 -5 K1=4.3*

10 -7 K2=5.6*

10 -11 3.0*

10 -8 请回答下列问题: (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1= (2)物质的量浓度相同的三种溶液 a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaClO . pH 由小到大排列的顺序是_用编号填写) (3)写出向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的化学方程式_ (4)室温下,对于 Ca(ClO)2 溶液,下列判断中正确的是 . A. 加水稀释后,溶液中 增大 B. 升高温度,溶液 pH 减小 C. 加入 NaOH 固体, 平衡向正反应方向移动 D. 溶液中 c(Ca2+ )+c(H + )=c(ClO - )+c(OH - ) 19. (10 分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于 十二五 期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%,氮氧 化物(NOx)排放显减少 10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少. (1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = -196.6 kJ・ mol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ・ mol-1 ① 则反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH = kJ・ mol-1 . ② 一定条件下,将NO2 与SO2 以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡 状态的是_______(填字母). A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.每消耗

1 mol SO3 的同时生成

1 mol NO2 (2)① CO2 可转化成有机物 CH3OH 实现碳循环. 在1L 的密闭容器中,充入 lmolCO2 和3molH2,一定条件下反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),从反应开始到平衡,用氢气 浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)= mol/(L・ min) ②工业上,CH3OH 也可由 CO 和H2 合成. 参考合成反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数.下列说法 正确的是_ (双选) 温度/℃

0 100

200 300

400 平衡常数

667 13 1.9* 10-2 2.4* 10-4 1* 10-5 A. 该反应正反应是放热反应 B. 该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行 C. 在T℃时,1L 密闭容器中投入 0.1molCO 和0.2molH2,达到平衡时,CO 转化率为 50%,则此时的平 衡常数为

100 D. 工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

三、实验题(本题有

2 小题,共18 分)

4 20.(11 分)实验室有一未知浓度的盐酸,某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度.请完成下列填空: (1)配制 100mL 0.10mol?L-1 NaOH 标准溶液.需用托盘天平称量_g 的氢氧化钠固体. (2)取20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加 2?3 滴酚酞作指示剂,用配制的标准 NaOH 溶液进行 滴定.重复上述滴定操作 2?3 次,记录数据如下: 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 0.10 mol/L NaOH 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 28.15 第二次 20.00 1.50 29.50 第三次 20.00 0.20 26.55 ① 该实验滴定达到终点的标志是_ ② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_ (保留两位有效数字) ③ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_双选) A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 E.称量 NaOH 固体时,混入少量 KOH 杂质 ④ 现用以上实验配制的 0.10 mol・ L -1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下 列叙述中正确的是 A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 21.(7 分) 甲、乙两个实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应研究影响反应速率的因素. (1)写出酸性条件下 KMnO4 与H2C2O4(弱酸)反应的离子方程式: (2)甲组:通过测定单位时间内生成 CO2 气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.实验装置如下图. 其中 A、B 的成分见下右表 ①完成该实验还需要_填仪器名称). ②请在右框图中,画出实验②、③中CO2 体积随时间变化的预期结果示意图. (3)乙组:通过测定 KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率.在实验中发现高锰酸钾酸性 溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;

但不久突然褪色,反应速率明显 加快.其原因是______(填字母) A. KMnO4 溶液中的 H+ 起催化作用 B. 生成的 CO2 逸出,使生成物浓度降低 C. 反应中生成的 Mn2+ 起催化作用 D. 在酸性条件下 KMnO4 的氧化性增强

四、计算题(本题有

1 小题,共9分) 22. (1)常温下,将10mL 0.05mol/L H2SO4 溶液加水稀释至 100mL,稀释后溶液的 pH= . (2)某温度时,测得 0.01 mol・ L -1 的NaOH 溶液 pH=10,则该温度下水的离子积常数 KW= 该温度________25 ℃(填 >

、 = 或 ........