PDF《氧族元素及其化合物》

一轮复习.

氧族元素及其化合物知识框架.教师版 Page

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10 氧族元素及其化合物 高考怎么考 H2S S SO2 SO3 Na2SO4 FeS FeS2 Na2SO3 H2SO3 H2SO4 BaSO4 HCl H2, O2,燃烧 H2S O2,燃烧 ①加热分解 ②不完全燃烧 O2,催化剂, NaOH NaOH O2 BaCl2 H2O BaCl2 ① 浓酸,Cu, ② 浓酸,C,H2O H

2 S O

4 O

2 ,高温Fe,自检自查必考点 硫单质

1、 物理性质:硫为淡黄色固体;

不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2;

自然界中有硫的游离态存在,如火山口,温泉等;

硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等. 用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药.

2、 化学性质:硫原子最外层

6 个电子. a、与非金属单质 S+O2 点燃 SO2 S+H2 H2S(说明硫化氢不稳定) b、与金属单质 2Na+S===Na2S (剧烈反应并发生爆炸) 2Al+3S 加热 Al2S3(制取 Al2S3 的唯一途径) Fe+S 加热 FeS(黑色) 2Cu + S 加热 Cu2S(黑色) 【注】硫元素只有在过硫化物(H2S

2、Na2S

2、FeS2)中显-1 价c、与其他化合物 S+6HNO3(浓) 加热 H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓) 加热 2SO2↑+2H2O 3S+6NaOH 加热 2Na2S+Na2SO3+3H2O(用热碱溶液清洗硫) 一轮复习.氧族元素及其化合物知识框架.教师版 Page

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10 例题讲解 【例1】 (1)将mg铁粉和 n g 硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入____Lb mol・L ?

1 的盐酸就不再产生气体.若把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体积是______. (2)若把 0.1 mol 铁粉和 1.6 g 硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后, 将残渣全部放入过量的稀 H2SO4 中充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于 1.12 L,其原因是_ 【答案】 (1)

28 m b 0.4m L (2)与硫反应的铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化,生成了铁的氧化物, 与H2SO4 反应不再放出 H2,故放出气体的体积小于 2.24 L 自检自查必考点 硫的化合物

一、硫的氢化物 硫化氢的制取:FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑(不能用浓 H2SO4 或硝酸,可以用盐酸,因为 H2S 具有强还原 性) 物理性质:H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体;

能溶于水,密度比空气略大. 硫化氢的化学性质 A. 可燃性:当22/OSHnn≥2/1 时,2H2S+O2 点燃 2S+2H2O(H2S 过量) 当22/OSHnn≤2/3 时,2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O(O2 过量) 当23222??OSHnn时,两种反应物全部反应完,而产物既有 S 又有 SO2 B.强还原性:常见氧化剂 Cl

2、Br

2、Fe3+ 、HNO

3、KMnO4 等,甚至 SO2 均可将 H2S 氧化. C.不稳定性:300℃以上易受热分解

二、硫的氧化物 (1)二氧化硫: ①SO2 是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水. ②SO2 是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸. ③SO2 有强还原性 常见氧化剂(见上)均可与 SO2 发生氧化一还原反应 如:SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl ④SO2 也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ⑤SO2 具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质(非氧化还原反应) 一轮复习.氧族元素及其化合物知识框架.教师版 Page

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10 ⑥实验室制法:Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ (2)三氧化硫:是一种没有颜色易挥发的晶体;

具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大 量的热. (3)比较 SO2 与CO

2、SO3 SO2 CO2 SO3 物理性质 无色、有刺激性气体、易液化易溶于 水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水 (1:1) 无色固体.熔点(16.8℃) 与水 SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2+H2O H2CO3 弱酸 SO3+H2O=H2SO4(强酸) 与碱 Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2 SO2 SO2 清液 白色沉淀 清液 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 CO2 清液 白色沉淀 清液 SO3+Ca(OH)2=CaSO4 (微溶) 紫色石蕊 变红 变红 变红 品红 褪色 不褪色 不褪色 鉴定存在 能使品红褪色,加热后又恢复红色 不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊 氧化性 SO2+2H2S=2S↓+2H2O CO2+2Mg 点燃 2MgO+C CO2+C 高温 2CO 还原性 有无与Na2O2 Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO3== 2Na2SO4+O2↑ (4)酸雨的形成和防治: 硫酸型酸雨的形成过程为:SO2+H2O=H2SO