PDF《2014 年广州市高中化学竞赛试题》

3、NaOH、HCl、NaCl 四种溶液 C.用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 D.酸碱中和滴定实验中,滴定时眼睛保持注视滴定管内液面的变化 第3页共7页9.下列工业生产的反应原理不涉及 ... 氧化还原反应的是 A.钢铁厂高炉炼铁 B.从海带中提取碘 C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 D.以石英、纯碱等为原料生产普通玻璃 10. 对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律, 但客观事物有时也会有不符合普遍 规律的现象, 寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力. 下列事实与相关规律不相 .. 吻合 .. 并有其内在原因的是 A.Cs 是很活泼的金属 B.I2 易溶于四氯化碳 C.H2O 在常温下是液体 D.Cl 在第三周期中原子半径最小 二.选择题(本题包括

8 小题,每小题

2 分,共16 分.每小题有 1~2 . . . 个.选项符合题意.漏 选得

1 分;

错选、多选得

0 分) 11.在实验室中按图 a 所示装置进行实验,下列叙述正确的是 A.图a装置中反应过程能量关系可用图 b 表示 B.实验中观察到 Zn 片和 Cu 片上均有气泡冒出 C.若Zn 片质量损耗 0.65g 则有 0.02mol 电子通过电流计 D.将Cu 片换成 Fe 片,电流计指针偏转角度增大 12.短周期元素 X、Y、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示.常温下,Al 能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是 A.Y 的最高化合价为+6 B.简单离子的半径:W>

Q>

Y>

X C.氢化物的稳定性: W>

Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:WCu2+ :向FeCl

3、CuCl2 混合液中加入少量铁粉,无红色固体产生 D.配制 0.5 mol・ L -1 的CuSO4 溶液:用天平称取 12.5g CuSO4・ 5H2O 配成 100mL 溶液 15.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是 A.用图

1 装置制取氨气 B.用图

2 装置制备并收集少量 NO2 气体 C.用图

3 装置制取少量金属锰 D.用图

4 装置说明浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性,SO2 具有漂白性、还原性 16.工业合成氨是在一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3,这是一个正反应放热的 可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中正确的是 A.为了提高 H2 的转化率,应适当提高 N2 的浓度 B.由于正反应为放热反应,所以升高温度,正反应速率减慢 C.使用催化剂可以加快反应速率,也能改变反应的限度 D.达到平衡时,H2 和NH3 的浓度比一定为 3:2 17.铋(Bi)位于元素周期表中 VA 族,其价态为+3 时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)在酸性 环境中有强氧化性, 可氧化硫酸锰 (MnSO4) , 反应的离子方程式为: 5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4 ― + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O,下列说法正确的是 A.若有 0.1mol NaBiO3 参加反应,则转移 1mol 电子 B.铋酸钠易溶于水 C.该反应可以用于检验 Mn2+ 离子 D.该反应可以用浓盐酸酸化 18.向CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量,观察到产生白色沉淀 CuI,蓝色溶液变为棕 色,再向反应后的溶液中通入过量的 SO2 气体,溶液变成无色.则下列说法正确的是 A.CuSO4 在反应中作还原剂 B.滴加 KI 溶液时,KI 被氧化 C.上述棕色溶液能使淀粉溶液变蓝 D.该实验体现了 SO2 的漂白性 氯化铵........