PDF《2015 年朝阳二模理综试卷答案及解析 1.》

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2 C B mv mv mgR ? ? ? 解得 3m/s C v ? ⑶ 小滑块从C 飞出后,做平抛运动

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2 2 C v t x gt R ? ? ? ?? ? ? ? 解得 1.2m x ? 23. ⑴ 对滑块 A 由动能定理

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0 2 mgh mv ? ? 代入数据解得 2m/s v ? ⑵ 根据图像可知, A 、 B 间相互作用力

10 25 F s ? ? , 当滑块 B 恰好开始运动时, A 、 B 间相距为

0 1

2 0.2m s x x ? ? ? 此时 A 、 B 间的作用力大小为

1 0

10 25 5N F s ? ? ? 对滑块 B ,

1 F mg ? ? 解得

1 0.5 F mg ? ? ? ⑶ 从A速度减为零到反向速度达到最大的过程中, A 、 B 组成的系统动量守恒, B A B mv mv mv ? ? ? ? 解得 0.21m/s B v ? ? 24. ⑴ a.如下图所示, M 、 N 点的两个电荷在 P 点产生的场强分别为

1 E 、

2 E

1 2 kQ E a ? ,

2 2 kQ E a ? ,

2 =

3 kQ E a ? 合 ,方向水平向右 b.如下图所示 O x E ⑵ 如图所示,以水平向右为 x 轴正方向. 将圆环分成无穷多个小段,则每一小段可以看成点电荷.由对称性可知,圆环对 q 的作 用力为 每一小段圆环对 q 的作用力沿 x 方向分力 的总和. 设每一小段圆环的电荷量为 Q ? , Q Q ? ? ? ,当q运动到任意位置? ? ,0 x 点时,对圆环 上任一小段 A 有APO ? ? ? ,则: q 点所受合力

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2 cos k Qq kQq x F R x AB R x ? ? ? ? ? ? ? ? ? , 由于 x d R ? ?? ,则3kQq F x R ? ? , 即带电粒子 q 所受合外力与位移 x 成正比,总指向平衡位置,因此该粒子做简谐振动. 25. 【答案】 (1)甲基 (2) (3)取代反应(或水解反应) (4)氯原子、羟基 (5) (6)① ② ③ (7) 【解析】 (1)(2)(3)本题考查基团名称.由题中信息可知,A 为一种酯.在酸性条件下 A 与水作用生成 醋酸,因而 A 为一种醋酸酯.结合 W 结构,A 应为醋酸苯酚酯.故W中R为甲基,A 在 水中发生的是酯酸性条件下的水解反应(取代反应) ,B 为苯酚. (4)由B为苯酚可以推知,X 为环己醇.而D为环己烷,故D->

X 是先光照卤代后水解得醇, 引入的官能团依次是氯原子、羟基. (5)由E能与过氧化物反应知,E 中含有羰基.结合由其分子式推出其不饱和度为 2,故E应是环己酮,H 则是其被过氧化物作用得到的酯. (6)本题考查酚醛树脂合成的相关反应.由B到Y到四溴双酚 F 的过程可知,Y 中不含溴, 因此 Y 应为两分子苯酚与一分子甲醛缩合所得产物.结合题中 Y 苯环上只有

2 种不同化学 环境氢原子的信息,可知两分子苯酚均以其对位与甲醛缩合.因而Y为.而在溴水中发生溴代的位置应是羟基的 邻对位(对位已经无氢无法溴代), 故四溴双酚F结构应为.而该条件下会生成的四溴双酚异构体,应是 两个苯酚均以邻位氢与甲醛作用,或分别用一个邻位氢和一个对位氢与甲醛作用得到的 Y 的异构体再溴化的产物. (7)注意到 H 是6-羟基己酸的内酯,因此 PCL 应为 6-羟基己酸缩聚得到的聚酯. 26. 【答案】 (1)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ (2)浓H2SO4和金属单质反应,不生成H2,而是生成SO2 (3)-158 (4)①快 闭合 K 时,A 中会形成原电池,使反应速率加快. ②断开 K 在闭合 K 之前,相对应的反应物浓度更大,反应速率更大. ③反应过程放热,化学能转化为热能,温度升高;

闭合 K,形成原电池,化学能主要 转化为电能,温度升高使反应速率加快的程度更大. 【解析】 本题主要考查硫酸的性质,化学反应速率的影响因素和盖斯定律. (1)Zn 和稀 H2SO4 反应的过程是 Zn 和溶液中的 H+ 反应,置换出 H2. (2)浓H2SO4 具有强氧化性,和金属单质反应,不生成 H2,而是生成 SO2. (3)利用盖斯定律①+②-③,计算可得 ΔH = -158 kJ・ mol-1 (4) ①A 中产生的 H2 进入 B 中将 B 中的水压人 C 中, 则水滴数越大, 说明产生 H2 量越大, 反应速率越快.闭合 K 时,A 中会形成原电池,因此反应初期会出现闭合 K 比断开 K 时反 应速率快. ②反应后期, 稀H2SO4 浓度已经很小, 这时反应物浓度称为影响反应速率的主要因素, 由于断开 K 在闭合 K 之前,所以相对应的反应物浓度更大,反应速率更大. ③K 断开时,主要是化学能转化为热能,温度升高;