PDF《2018 年北京市海淀区高三期中化学考试逐题解析》

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1 2018 年北京市海淀区高三期中化学考试逐题解析 化学2018.

11 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,共8页.满分

100 分.考试时长

90 分钟.考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答 无效.考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回. 可能用到的相对原子质量:H

1 C

12 N

14 O

16 Na

23 S

32 K

39 第I卷(选择题,共42 分) 本部分共

14 道小题, 每小题

3 分, 共42 分. 请在每小题列出的四个选项中, 选出最符合题目要求的一项. 1.中国传统文化中包括许多科技知识.下列古语中不涉及 ... 化学变化 的是 千淘万漉虽辛苦, 吹尽 狂沙始到金 熬胆矾(CuSO4・5H2O) 铁釜,久之亦化为铜 凡石灰(CaCO3), 经火焚炼为用 丹砂(HgS)烧之呈水 银,积变又成丹砂 A B C D 【答案】A 【解析】 A. 获得金的方法为淘金,属于物理变化;

B. 利用 Fe 和CuSO4 反应, 生成 Cu 和FeSO4,有新物质生成,属于化学变化;

C.利用 CaCO3 高 温分解生成 CaO 属于化学变化;

D.HgS 受热分解生成 Hg,遇冷又会 重新生成 HgS,属于化学变化. 北京新东方优能中学&

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2 2.我们的地球被大气包围着,大气质量与人类健康息息相关.下列 说法不正确 ... 的是 A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染 B.向煤中加入适量石灰石可减少 SO2 的排放 C.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染 D.催化转化器可有效降低汽车尾气中 CO、NOX 等的排放 【答案】C 【解析】 A.尼古丁对人体有害,会造成室内污染;

B.石灰石的主要成分是 CaCO3,CaCO3 与煤燃烧产生的 SO2 可以发生反应: 2SO2+2CaCO3+O2 高温 2CaSO4+2CO2;

C.放射性物质对人体有危害, 会造成室内污染;

D.CO、NOX 有毒且会对大气造成污染,在催化转 化器的作用下,会转化为无毒的 CO2 和N2,排放到空气中. 3.下列说法正确的是 A.HCl 的电子式为 H:Cl B.Na2O2 只含有离子键 C.质量数为

12 的C原子符号为 12C D.用电子式表示 KBr 的形成过程: 【答案】D 【解析】 A.HCl 的电子式为 ;

B.Na2O2 电子式为 ,含离 子键和非极性共价键;

C.质量数应标在元素符号的左上角

12 C;

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3 D. ,正确. 4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系. 分散系 1:食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系 2:食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A.分散系

1 中只有两种离子 B.分散系

2 为电解质 C.可用丁达尔现象区分两个分散系 D.两个分散系中分散质粒子直径相同 【答案】C 【解析】 A.NaCl 水溶液中含 H+ 、OH- 、Na+ 、Cl- ,四种离子;

B.分散系为混 合物, 电解质为化合物;

C. 丁达尔效应可区分胶体和溶液, 正确;

D. 溶 液的分散质粒子直径小于 1nm,胶体的分散质粒子直径为 1-100nm 5.下列解释事实的方程式正确的是 A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多:CO3 2- + 2H+ == CO2↑+ H2O B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2 + 2OH- == SO3 2- + H2O C.把金属钠放入冷水中产生气体:Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑ D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体: Al(OH)3 + OH- == AlO2 - + 2H2O 【答案】D 【解析】 北京新东方优能中学&

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4 A.碳酸氢根不能拆;

B.一水合氨不能拆;

C.电荷不守恒. 6.过氧化氢分解反应过程中,能量变化如图所示: 下列说法正确的是 A.催化剂可以改变 H2O2 分解反应的焓变 B.MnO2 或FeCl3 可以催化 H2O2 分解反应 C.催化剂不能改变反应路径 D.H2O2 分解是吸热反应 【答案】B 【解析】 A.催化剂只改变反应速率,不改变始末状态.化学反应的焓变只与 反应体系的始态和终态有关,与反应进行的途径无关,故A错误. B.MnO2 或FeCl3 可作催化剂,催化剂能加快分解反应的速率,故B正确. C.催化剂能改变反应的活化能,故催化剂可以改变反应路径,故C错误. D.反应物总能量大于生成物总能量,反应为放热反应,故D错误. 7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索 B.在金属与非金属的交界处,寻找可做催化剂的合金材料 C.在ⅠA、ⅡA 族元素中,寻找制造农药的主要元素 D.在过渡元素中,可以找到半导体材料 【答案】A 北京新东方优能中学&

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5 【解析】 A.同周期、同主族元素性质具有一定相似性、递变性,位置靠近的 元素性质相似, 为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线 索,故A正确. B.在金属与非金属的交界处,可找到半导体材料,故B错误. C.Cl、S、P 元素可用于制造农药,故C错误. D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,通常既具有金属 性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,而不是 过渡元素,故D错误. 8. 我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表.下列 说法不正确 ... 的是 污染物 汞镉铬铅砷氰化物 主要存在形式 Hg2+ CH3Hg+ Cd2+ CrO4 2- Cr2O7 2- Pb2+ AsO3 3- AsO4 3- CN- 最高允许排放浓度 /mg・dm-3 0.05 0.1 0.5 1.0 0.5 0.5 注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于

6、小于9. A.Hg2+ 、Cd2+ 、Pb2+ 是重金属离子 B.对于pH>

9的废水可用中和法处理 C.将CrO4 2- 转化为Cr2O7 2- 是用氧化还原的方法 D.在含有 Hg2+ 的废水中加入 Na2S,可使 Hg2+ 转变成沉淀而除去 【答案】C 北京新东方优能中学&

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6 【解析】 A.重金属包括铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、铬、铋. B.碱性废水用中和法调 PH 值至 6-9. C.CrO4 2- 转化为 Cr2O7 2- 时无化合价改变,为非氧化还原反应. D.向含有 Hg2+ 的废水中加入 Na2S,发生反应 Hg2+ +S2- =HgS↓, Hg2+ 转化为 HgS 沉淀除去. 9. 将5mL 0.005 mol・L-1 FeCl3 溶液和

5 mL 0.015 mol・L-1 KSCN 溶液 混合,达到平衡后溶液呈红色.再将混合液等分为

5 份,分别进 行如下实验: 实验①:滴加

4 滴水,振荡 实验②:滴加

4 滴饱和 FeCl3 溶液,振荡 实验③:滴加

4 滴1mol・L-1 KCl 溶液,振荡 实验④:滴加

4 滴1mol・L-1 KSCN 溶液,振荡 实验⑤:滴加

4 滴6mol・L-1 NaOH 溶液,振荡 下列说法不正确 ... 的是 A.对比实验①和②,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向 移动 B.对比实验①和③,为了证明增加生成物浓度,平衡发生逆向 移动 C.对比实验①和④,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向 移动 D.对比实验①和⑤,为了证明减少反应物浓度,平衡发生逆向 移动 【答案】B 北京新东方优能中学&

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7 【解析】 A.对比实验①和②,差别为是否加入 FeCl3,为了证明增加反应物 浓度使平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 正向移动. B.对比实验①和③,差别为是否加入 KCl,与平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 无关. C. 对比实验①和④,差别为是否加入 KSCN,为了证明增加反应物 浓度使平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 正向移动. D. 对比实验①和⑤,差别为是否加入 NaOH,⑤中发生反应 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓,降低了 c(Fe3+ ),为了证明减少反应物浓度使平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 逆向移动. 10. 根据如下实验: ①向Fe2(SO4)3 和CuSO4 的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有 红色固体析出,过滤. ②取①中滤液,向其中滴加 KSCN 溶液,观察现象. 判断下列说法正确的是 A.氧化性 Cu2+ >

Fe3+ B.①中所得固体只含铜 C.①中滤液含有 Cu2+ 和Fe2+ D.②中不会观察到溶液变红 【答案】D 【解析】 A.氧化性 Fe3+ >

Cu2+ . 北京新东方优能中学&

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8 B.题干中提示加入过量铁粉,所以①中固体为 Cu 和Fe. C.题干中提示加入过量铁粉,所以①中滤液无 Cu2+ . D.题干中提示加入过量铁粉,Fe3+ 完全反应,加入 KSCN 不变红. 11. 元素周期表隐含着许多信息和规律.以下所涉及的元素均为中学 化学中常见的短周期元素,其原子半径及主要化合价列表如下, 其中 R2Q2 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源. 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 -2 -

2、+

4、+6 +3 +2 -1 下列说法正确的是 A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T0.为了提高达平衡 后CO 的产量,理论上可以采取的合理措施有 (任 写一条措施). (3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有 Fe3+ 的刻蚀液,用刻蚀 液刻蚀铜板时,可观察到溶液颜色逐渐变蓝,该反应的离子方程 式为 .刻蚀液使用一段时间后会失效,先加酸, 再加入过氧化氢溶液,可实现刻蚀液中 Fe3+ 的再生,该反应的离 子方程式为 . (4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2,其中碳 元素为+4 价]. 加热条件下,碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化 铁转化为结构紧密的四氧化........