PDF《绵阳中学高 2017 级综合素质测评 化学测试卷》

35 7.5 48.75 8.75 A. 丁可能是这个反应的催化剂 B. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C. 时间足够长,甲和乙可以完全反应生成丙 D. 甲和乙的相对分子质量可能为 14:3 11. 已知红色固体 Cu2O 可与稀酸反应生成 Cu 和Cu 2+ .木炭粉加热还原 CuO 粉末后得到黑色粉末和红色固体的 混合物.下列有关说法正确的是( ) A. 若要除去混在 CuO 中的炭粉可在蒸发皿中高温灼烧 B. 将混合物加入足量稀硫酸中,若有黑色粉末剩余,则炭粉一定过量 C. 将混合物加入足量稀硫酸中,若溶液变蓝,则CuO 一定过量 D. 将混合物加入足量稀硫酸中,若既有红色固体,溶液又变蓝,则生成物中一定有 Cu2O 12. 一定质量的甲乙丙三种金属分别与足量的等浓度的稀硫酸完全反应,都生成+2 价的金属硫酸盐,产生 H2 的质 量与反应时间关系如图所示,则下列说法不正确的是( ) A. 反应消耗硫酸的质量:甲>

乙=丙B. 若甲和乙质量相等,则相对原子质量:甲>

乙C. 甲最先反应完,丙最后反应完 D. 无法比较所得溶液中硫酸盐的质量分数 二.填空题(本题共

3 个小题,共44 分) 13. (14 分)化学反应有的放出热量称为放热反应,有的吸收热量称为吸热反应.化学反应有快有慢,一般增大 反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率 (1)下列过程是化学变化且是放热反应的是(填编号)_______ A. 浓硫酸溶于水 B.生石灰加入水中 B. NH4NO3 晶体溶于水 D.天然气燃烧 E.制水煤气 (2)实验室用锌粒与 10mL30%的稀 H2SO4 反应制取 H2,

1 下列措施不能加快反应速率的是(填编号) A.加热 B.将锌粒换成锌粉 C.将30%的H2SO4 换成 50%的H2SO4 D.将30%的H2SO4,增加到 20mL E.加入适量 Na2SO4 固体

2 反应速率 v 随时间变化如图所示 A→B 速率加快的原因是_ B→C 速率减慢的原因是_ ___. (3)实验室用 H2O2 制O2,为加快反应速率常采取的措施是_ 反应方程式为_ (4)已知反应 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,将一定量 Na2S2O3 溶液、稀H2SO4 和H2O 同时混合,下列 各组实验中最先出现浑浊的是(填编号) 14. (18 分)如图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画) (1)实验甲用来比较碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO2)的热稳定性.加热一段时间后 I 烧杯中产生气泡, 澄清石灰水不变浑浊;

Ⅱ烧杯中产生气泡,澄清石灰水先变浑浊后变澄清;

小试管口有水珠,取小试管内剩余固体 检验成分与大试管内固体相同.则①Ι烧杯中产生气泡的原因是 ;

② Ⅱ烧杯中澄清石灰水先变浑浊的反应方程式为 ;

后变澄清的反应方程式为 ③ 写出 和 固体中热稳定性较差的物质的分解反应方程式为 ;

④ 已知 ,则鉴别 和 两种溶液时可取其中一种溶液加入 (填编号) 中,若看到 现象产生,则该物质为 A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C. 溶液 D. 溶液 (2)实验乙用来验证 与 的反应,观察到的实验现象是:包有 的棉花着火燃烧. ①实验室制 反应方程式为 ;

②此实验验证了 的一个物理性质是 ;

③棉花燃烧说明该反应的特点是(从能量角度) ;

④反应生成物有 和 ,则该反应方程式为 ;

15.(12 分)Ⅰ.知物质甲乙丙及 的溶解度曲线如图所示: (1)对于处于 A 点的甲丙两物质的溶液,有关说法不正确的是(填编号) . ①都是饱和溶液;

②甲丙溶解度相等;

③溶液质量分数相等;