PDF《2019 年全国新课标乙卷高考理综化学试卷逐题解析》

c(K+ )>

c(OH- ) 【答案】C 【解析】 A. 溶液导电依靠自有移动的离子, 与离子所带的电荷数和离子的总浓度有关, A 选 项正确. B.Na+ 和A2- 总体所带电荷数更大,在本题中总浓度大于 HA- 的浓度,故导电能力更 强,B 选项正确. C.本题中 b 点为反应终点,则b点为 Na2A 和K2A 混合溶液,由于 A2-是弱酸的酸 根,会发生水解,使溶液显碱性,pH>

7,故C选项错误 D.图中 b 点为反应终点,则b点处 Na+ 浓度与 K+ 相等,c 点NaOH 过量,溶液中 Na+ 浓度最大,c 点体积小于 b 点体积的二倍,则K+ 浓度大于 OH- 浓度,故D选项正确. 北京新东方中小学全科教育&

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5 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时 MV2+/ MV+在电极与酶 之间传递电子,示意图如下所示.下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应 H2 + 2MV2+ = 2H+ + 2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2 发生还原反应生成 NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】B 【解析】 A.工业合成氨气需要高温高压及催化剂,反应条件较高,而电化学方法条件温和, 设计成原电池,可以将化学能转化为电能,为外界提供电能,故正确 B. 原电池电极为正负极区分,应该为:在负极区氢气被氧化成为氢离子,选项中 为在阴极区,故错误. C.原电池正极发生还原反应,根据图示,N 元素由

0 价变成-3 价,发生还原反应, 生成 NH3,故正确 D.质子带正电荷,原电池中带正电荷的离子会移向正极.本题中 H2 在负极发生氧 化反应而生成的质子会移向正极,故正确. 北京新东方中小学全科教育&

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6 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示) ,其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元 素,Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半.下列叙述正确的是( ) A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为 X>

Y>

Z C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中 Y 不满足

8 电子稳定结构 【答案】C 【解析】 由Z核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半,且Z仅形成一个共价键可知 Z 的最外 层为

7 个电子,则X核外电子数为 14,X 为Si,Z 为Cl.W 可形成带一个正点的阳离 子,则W为Na.根据图中成键信息,Y 形成两个共价键,得到一个电子.则Y为P. A.WZ 为NaCl,水溶液呈中性.故A错误. B.X 为Si,Y 为P,Z 为Cl.则元素非金属性顺序为 Cl>

P>

Si.即Z>

Y>

X.故B错误. C.Y 的最高价氧化物的水化物是磷酸,为中强酸.故C正确. D.该化合物中 Y 形成两个共价键,且得到一个电子,满足

8 电子结构.故D错误.

26 (14 分) 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业,一种以硼镁 矿(含Mg2B2O5・H2O、SiO2 及少量 Fe2O

3、Al2O3),为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺 流程如下: 北京新东方中小学全科教育&

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7 回答下列问题: (1)在95.C 溶浸 硼镁矿粉,产生的气体在 吸收 中反应的化学方程式为___. (2) 滤渣

1 的主要成分有_____.为检验 过滤

1 后的滤液中是否含有 Fe3+ 离子,可 选用的化学试剂是_____. (3)根据 H3BO3 的解离反应: H3BO3 +H2O?H+ + B(OH)4 - ,Ka=5.81*10-10 ,可判断 H3BO3 是__ 酸;