PDF《2017 年陕西特岗教师招聘笔试重要分析 （化学学科）》

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2017 年陕西特岗教师招聘笔试重要分析 (化学学科) 考点・物质的组成 1.元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的. (2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称. (3)元素与物质的关系. 元素DD→ 组成 ? ? ?单质:只由一种元素组成的纯净物. 化合物:由多种元素组成的纯净物. (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态:元素以单质形式存在的状态. ②化合态:元素以化合物形式存在的状态. (5)元素、微粒及物质间的关系: 原子得失电子形成离子,离子分为单原子离子和原子团. 2.同素异形体 (1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体. 同素异形体的形成有两种方式: ①原子个数不同,如O2 和O3. ②原子排列方式不同,如金刚石和石墨. (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化. 3.混合物和纯净物 (1)纯净物:由同种物质(或分子)组成的一类物质,可分为单质和化合物两类,具有固定的物理化 学性质. 注意:如果某纯净物中含有某元素的同位素(例如"水"中既有 H2O,又有 D2O),那么此物依然是 纯净物,冰水混合物属于纯净物. (2)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质,没有固定的组成和性质. 4.单质和化合物 (1)单质:由一种元素组成的纯净物. (2)化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物. 5.金属和非金属 (1)金属:通常把具有金属光泽、可塑性、导电性及导热性良好的化学元素称为金属.金属最突出的 特性是它们容易失去电子的倾向.在自然界中,绝大多数金属以化合态存在,少数金属例如金、铂、银、 铋以游离态存在.金属矿物多数是氧、硫化物.其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐. (2)非金属:非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部

15 个元素、氢元素、零族元素的单质.大部分非金属原子具有较多的价层 s、p 电子,可以形成双原子分子 气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体结构. 考点・溶解度 1.饱和溶液和不饱和溶液 版权所有 翻印必究 陕西教师招聘网:http://sa.zgjsks.com/

2 微信公众号:sajsks 在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;

还能继 续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液. 2.溶解度 在一定温度下,某固体物质在

100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂 里的溶解度.其单位为"g". 固体物质溶解度 影响溶解度大小的因素 (1)内因:物质本身的属性(由结构决定). (2)外因: ①溶剂的影响;

②温度的影响:升温固体物质的溶解度增大,但少数物质却相反,如Ca(OH)2. 考点・化学式的表示法 1.电子式 (1)原子的电子式 用"?"或"* "来表示原子最外层电子.如H?,?Mg?, . (2)离子的电子式 简单阳离子:用离子符号表示,如Na+ ,Mg2+ . 复杂阳离子、阴离子:不仅要画出原子最外层电子,而且还应用"[ ]"括起来,并在右上角上标出 所带电荷. (3)离子化合物 由阴、阳离子的电子式构成,但相同的离子不得合并,且带同类电荷的离子不得相邻.如Na2O: . (4)共价化合物 共用电子对写在成键两原子中间(一般形成共价键后,成键原子达到稳定结构),每个原子最外层电 子都要标出,相同的原子不能合并.如CO2 的电子式 . 2.原子结构示意图 原子中:核电荷数=核外电子数,原子结构可用原子结构示意

图表示. 如:钠(Na) 阳离子:核电荷数>核外电子数,其结构可用离子结构示意

图表示. 如:钠离子(Na+ ) 阴离子:核电荷数Mg>Al 逐渐增强,如Si