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2016 年高三年级模拟试题

(二) 化学试卷 (考试时间:上午 9:00-11:30) 说明:本试卷为闭卷笔答,满分

100 分. 可能用到的相对原子质量:H

1 C

12 O

16 Na

23 Cl 35.5 第Ⅰ卷

一、选择题(本大题共

7 小题,每小题

6 分,共42 分.每小题只有一个符合题意的选项,请将其序 号填入下表相应题号的空格内) 7. 化学是你,化学是我 .说明了化学知识在生活中的普遍性.下列说法正确的是 A.纤维素水解的产物可以制乙醇 B.乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃,都可以使溴水褪色 C. 歼-20 飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D.NH4NO

3、KNO

3、KClO3 与Na、S、C2H5OH 混搭存放在同一仓库 解析:答案 A. 化学基础知识考察,生活实际题. B 中聚氯乙烯有氯元素,不属于烃;

C 中碳纤维属于无机非金属材料;

D 中强还原剂和强氧化剂放在一起容易爆炸 8.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A.空气中:SO

2、NO、N

2、CO2 B.0.1mol/L 的NaNO3 中:K+、I-、Cl-、SO4 2- 太原新东方优能中学 新东方太原培训学校 咨询

电话:0351-3782999 新东方太原学校:http://ty.xdf.cn QQ 群:203256063 C.与铝反应生成大量氢气的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、NO3 - D.铁与稀硫酸反应后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4 +、Cl-、NO3 - 答案:B. 考点:离子共存问题 解析:A 中空气中有 O2,与NO 会反应 C 中与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸溶液或者强碱溶液,Mg2+不可在碱溶液中大量存在;

D 中铁与稀硫酸反应后的溶液中有 Fe2+,不可与[Fe(CN)6]3-共存,可产生蓝色沉淀. 9.a、b、c、d 均为短周期元素,它们原子的最外层电子数分别为

1、

3、

6、7.a、d 的简单离子 的电子层结构相同,b、c 原子的次外层电子数均为 8.下列说法正确的是 A.单质的沸点:a>

d>

c>

B.简单离子半径:c>

d>

a>

b C.a、b、c 的简单离子都会破坏水的电离平衡 D. a、b、d 的最高价氧化物对应的水化物彼此间可以发生反应 解析:答案 B. 根据题意可推测出 a 为钠元素,b 为铝元素,c 为硫元素,d 为氟元素.故A错误,B 中依据离子半 径大小的判断依据故正确,C 中钠离子不影响水的电离,D 中氟元素没有含氧酸. 10.下列制备物质的工业生产流程合理的是 答案:C. 太原新东方优能中学 新东方太原培训学校 咨询

电话:0351-3782999 新东方太原学校:http://ty.xdf.cn QQ 群:203256063 解析:A、中铝土矿有多种杂质无法直接电解.B、工业制硫酸是先将二氧化硫在催化剂存在下转化 成三氧化硫, 再与水反应生成硫酸. C 中电解饱和食盐水为氯碱工业生成的氯气与石灰乳制取漂白粉, 故C正确.D、工业合成氨是通过氮气和氢气合成的.

11、某中性有机物(分子式为 C10H20O2)在稀硫酸作用下加热得到 M 和N两种有机物,且M被酸 性KMnO4 溶液作用可直接得到 N.下列说法正确的是() A.M 的分子式为 C5H10O B.该中性有机物有

4 种(不考虑立体异构) C.上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应的反应类型相同 D.M 和N都可以发生取代反应、都能与 Na 反应生成 H2,因此具有相同的官能团 答案:B 考点:有机物的同分异构 难度: 解析:C10H20O2 的有机物符合酯的通式,且在稀硫酸作用下水解,生成的 M 被酸性 KMnO4 溶液作 用可直接得到 N,说明 M 与N中各有

5 个碳原子,且M中―OH 连在端点即为 R―CH2OH,R 为 丁基,丁基有

4 种同分异构体.

12、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加 BaCl2 溶液,再加入 盐酸 产生白色沉淀不 溶解 原溶液中有 SO4 2- B 将黄豆粒大的钠放入 CuSO4 稀溶 液中 产生红色固体 金属性:Na>

Cu 太原新东方优能中学 新东方太原培训学校 咨询

电话:0351-3782999 新东方太原学校:http://ty.xdf.cn QQ 群:203256063 C 向1mL 20%的蔗糖溶液中加入几 滴稀硫酸,水浴加热后取少量溶 液,再加入新制的 Cu(OH)2,加热 产生砖红色沉淀 蔗糖水解产生葡 萄糖 D 向盛有少量 Na2O2 固体的试管中 加入一定量蒸馏水,再滴加酚酞试 液 溶液变红后褪色 说明可能生成了 H2O2 答案:D 考点:化学实验操作和现象 难度: 解析:A.向溶液中滴加 BaCl2 溶液,再加入盐酸,产生不溶解的白色沉淀,也可能是因为 Ag+离子造 成的, 不可以确定原溶液中有 SO4 2-, 故A错误;

B.因钠与水发生反应为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 则将钠投到硫酸铜溶液中会先发生与水的反应生成氢氧化钠, 然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应 生成氢氧化铜沉淀,不能证明金属性:Na>

Cu,故B错误;

C.蔗糖水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧 化铜浊液的反应应在碱性条件下进行,所以 C 错误;

D.向盛有少量 Na2O2 固体的试管中加入蒸馏水, 发生反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,溶液显碱性,所以加入酚酞试液会变红,溶液又褪色,说 明可能生成了 H2O2 而产生了漂白效果

13、25℃时,用浓度为 0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线 如图所示(混合溶液体积变化忽略不计) . 下列说法不正确的是 太原新东方优能中学 新东方太原培训学校 咨询

电话:0351-3782999 新东方太原学校:http://ty.xdf.cn QQ 群:203256063 A.根据滴定曲线,可得 Ka(CH3COOH)≈10-5 B.pH=7 时,滴定醋酸溶液消耗的 V(NaOH 溶液)c(X-)>

c(Na+)>

c(H+)>

c(OH-) D.当V(NaOH 溶液)=20mL 时,A 点水电离的 c(H+)大于 B 点水电离的 c(H+) 解析: 醋酸为弱酸当加入等量强碱氢氧化钠时溶液显碱性,结合滴定曲线知 HX 为醋酸, HY 为盐酸;

A.根据起点 pH 值可知醋酸溶液中 c(CH3COO-)=c(H+)=0.001mol/L,c(CH3COOH) ≈0.1mol/L,Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]≈10-5,故A正确;

B.醋酸为弱酸,氢氧化钠为强碱,当滴入等量氢氧化钠时溶液显碱性,若溶液显中 性则 V(NaOH 溶液)c(CH3COOH),且溶液 中c(Na+)最大,即c(Na+)>

c(X-)>

c(HX)>

c(H+)>

c(OH-) ,故C错误;

D.A 点为醋酸钠溶液显碱性促进水的电离,B 点位氯化钠中性,所以 A 点水电离的 c(H+)大于 B 点水电离的 c(H+),故D正确. 答案:C 太原新东方优能中学 新东方太原培训学校 咨询

电话:0351-3782999 新东方太原学校:http://ty.xdf.cn QQ 群:203256063 第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.

(一)必考题 26.(13 分)直接排放含二氧化硫的烟气会形成酸雨,危害环境.某化学实验小组进行了如下有关二 氧化硫性质的探究活动. (1)写出利用装置 A 中产生的气体证明+4 价的硫元素具有氧化性的实验方案: (2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱: ? 甲同学认为按照 A→C→F 顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案 不合理,其理由是 ? 丙同学设计的合理实验方案为: A→C→→→D→F→尾气处理 (填字母) . 其中装置 C 的作用是 . 证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 (3)利用如右图的装置 A 残液中二氧化硫的含量. 量取 1.00mL 残液于烧杯中, 加适量蒸馏水稀释, 加热使二氧化硫全部........