PDF《2019 年北京市东城区高三二模化学考试逐题解析》

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1 2019 年北京市东城区高三二模化学考试逐题解析 可能用到的相对原子质量:H

1 C

12 O

16 I

127 第一部分(选择题 共42 分) 6.

近日,我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统,其核心是一种可以向细胞外分 泌蔗糖的蓝藻,其工作原理如图.下列说法不正确 ... 的是 A.该系统利用了蓝藻的光合作用 B.理论上,系统出水量小于进水量 C.可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖 D.该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路 【答案】C 【解析】蔗糖非还原性糖,不能用银氨溶液来检验,因为两者不发生反应,故C错误. 7. 下列事实可依据金属活动性顺序解释的是 A.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 B.铝箔在加热时,熔化的铝不滴落 C.铁在氧气中燃烧所得氧化物中,铁有两种化合价 D.常温时浓硝酸可用铁制容器盛放,而不能用铜制容器盛放 【答案】A 【解析】A 选项正确,因为锌比铁活泼,铁比锡活泼,故镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀;

B 选项, 铝箔加热, 熔化的铝不滴落, 构成铝箔表面氧化膜的 Al2O3 的熔点高于 Al 的熔点, 包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来,与金属活动性无关,故错误;

C 选项,铁燃烧氧化物化合价有两种,与金属活动性无关,故错误;

D 选项,铁单质表面 被氧化为致密的氧化物薄膜,阻止了酸与内层金属进一步反应,与金属活动性无关, 故错误. 北京新东方优能中学&

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2 8. 钨(W)在高温下可缓慢升华.碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应: W(s)+I2(g) ? WI2(g),利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差,将沉积在灯泡壁上的钨 搬运 回灯丝上.对于该过程的理解不正确 ... 的是 A.工作时,电能转化为光能和热能 B.工作时,在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C.W(s)+I2(g) ? WI2(g)为放热反应 D.碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 【答案】B 【解析】B 选项,工作时,灯泡壁与灯丝的温度不同,故发生反应的平衡常数不是互为 倒数. 9. BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示.下 列说法不正确的是 A.该过程的总反应: B.该过程中 BMO 表现较强氧化性 C.降解产物的分子中只含有极性共价键 D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3:1 【答案】B 【解析】B 选项,BMO 变为 BMO+ 失电子,表现还原性,故错误. 10. 酸与醇发生酯化反应的过程如下: 下列说法不正确的是 A.①的反应类型是加成反应 北京新东方优能中学&

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3 B.②的反应类型是消去反应 C.若用 R18 OH 作反应物,产物可得 H2

18 O D.酯化过程中,用浓硫酸有利于②的过程 【答案】C 【解析】A 选项,由断键可知①的反应类型是加成反应,A 正确;

B 选项,由断键可知 ②的反应类型是消去反应,B 正确;

C 选项,由断键可知,18 O 应出现在 R'

O18 OR 中,C 错误;

D 选项,酯化过程中,浓硫酸是催化剂和吸水剂,有利于②的进行,D 正确;

故选 C. 11. 下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 【答案】C 【解析】A 选项,AgCl 转化为 AgI,涉及沉淀溶解平衡移动,A 正确;

B 选项,盐酸抑 制FeCl3 水解,B 正确;

C 选项,条件不同,淀粉水解程度不同,但不存在平衡移动,C 错误;

D 选项,打开瓶盖,CO2 逸出,有利于向碳酸钙与盐酸反应方向进行,D 正确;

故选 C. 北京新东方优能中学&

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4 12. 不同条件下,用O2 氧化 a mol/L FeCl2 溶液过程中所测的实验数据如图所示.下列 分析或推测合理的是 A.由①、②可知,pH 越大,+2 价铁越易被氧化 B.由②、③推测,若pH>

7,+2 价铁更难被氧化 C.由①、③推测,FeCl2 被O2 氧化的反应为放热反 应 D.60℃、pH=2.5 时,4h 内Fe2+ 的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L・h) 【答案】D 【解析】A 选项,由图可知①与②温度和 pH 不同,不是单一变量,A 错误;

B 选项, 由图②与③可知,pH 大,Fe2+ 氧化率低,但无法断定 pH>

7 的情况, B 错误;

C 选项, 由图①与③可知, 温度越高, 一定时间内 Fe2+ 氧化率越大, 但无法对比平衡状态的 Fe2+ 氧化率,C 错误;

D 选项,由图①与③可知,温度越高,一定时间内 Fe2+ 氧化率越大, 根据③中数据可计算出 50℃、pH=2.5 时,4h 内Fe2+ 的平均消耗速率为 0.15amol/(L・h), 故60℃、pH=2.5 时,4h 内Fe2+ 的平均消耗速率大于 0.15amol/(L・h),D 正确.故选 D. 第二部分(非选择题 共58 分) 25. (17 分)缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物,其一种合成路线如下: 已知: 北京新东方优能中学&

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5 (1)按照官能团分类,A 所属的类别是_ (2)反应①的化学方程式是_ (3)试剂 X 的结构简式是_ (4)F→G 的反应类型是_ (5)H 的结构简式是_ (6)反应②的化学方程式是_ (7)缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬,请将下列方程式补充完整. (8)以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯( )的合成路线如下,请补充 完整(无机试剂任选) 【答案】 (1)羧酸 (2) (3) (4)加成反应 北京新东方优能中学&

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6 (5) (6) (7) (8) 【解析】 (1)对比 A 分子式与它和 PCl3 的反应的产物可知,这一步的目的是引入氯原子,故A应为羧酸. (2)分析缓释布洛芬的结构可知,其合成前体上需要一个碳碳双键,因此这里发生的 反应是卤代烃的消去反应.此外,卤代烃消去为碱性环境,-COOH 同样会消耗氢氧化 钠,故该反应方程式为: (3)分析缓释布洛芬的结构可知这一步需要引入苯环,且 部分由 A 提供, 部分由 F→G 及后续反应提供,故X为苯. (4)F→G 发生的是题目已知反应①的下半路,苯环的-H 和 的酮羰基 北京新东方优能中学&

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7 发生加成,故该反应为加成反应 (5)分析缓释布洛芬的结构可知,I 物质上没有羟基,故G→H 发生醇消去反应,H→ I 发生加成反应,去掉发生已知反应①的下半路时产生的羟基.H 为醇消去产物,故结 构简式为: (6)D 和I发生已知反应②,故方程式为: (7)缓释布洛芬结构内存在 2n 个酯基,故水解后产物为: (8)所需填写的合成部分依次发生双键加成反应、卤代烃水解,水解后-CH2-OH 经两 步氧化后得到-COOH;

经一步氧化后得到酮羰基,第二步氧化时不发生改变, 最终得到丙酮酸,进而发生后续酯化反应得到丙酮酸甲酯,故所需填写的路径为: 26. (13 分)某小组模拟工业上回收分银渣中的银,过程如下: (1)Na2SO3 溶液和氨水均可做浸出剂,但由于氨水易_填物理性质) ,故用Na2SO3 溶液更环保. (2)I 中主要反应:AgCl+2SO3 2- ? Ag(SO3)2 3- +Cl- .研究发现其他条件不变时,该反应在 敞口容器中进行,浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银 北京新东方优能中学&

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8 渣中银的质量的百分比)降低,可能原因是_用离子方程式表示) . (3)研究发现:浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液 pH 的关系 如下图. ①pH=10 时, 含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_ ②解释①中变化趋势的原因: ③pH=5 时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与 pH=10 时不同,原 因是_ (4)将II 中反应的离子方程式补充完整: (5)III 中回收液可直接循环使用,但循环多次后,银的浸出率会降低.从回收液离子 浓度变化和反应限度的角度分析原因: 【答案】 (1)挥发 (2)2SO3 2- +O2==2SO4 2- (3)①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大 浸出液中 c(SO3 2- )增大,使浸出反应的平衡正向移动 北京新东方优能中学&

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9 pH 较小时,SO3 2- 与H+ 结合生成 HSO3 - 或H2SO3,尽管含硫化合物总浓度增大, 但c(SO3 2- )均较小 (4)4Ag(SO3)2 3- +6OH- +HCHO == 4Ag+8 SO3 2- +4H2O+CO3 2- (5)随着循环次数增加,浸出液中 c(SO3 2- )减小,c(Cl- )增大,均使 AgCl+2SO3 2- ? Ag(SO3)2 3- +Cl- 的限度减小 【解析】 (1)由题干 Na2SO3 溶液更环保,故应该考虑氨水会造成环境污染的物理性质,故答案 为挥发. (2)由题干 I 中主要的化学反应 AgCl+2SO3 2- ? Ag(SO3)2 3- +Cl- ,敞口容器,浸出时间过 长等信息,使银浸出率降低的原因是 SO3 2- 暴露在空气中时间过长造成损失,故答案为 2SO3 2- +O2==2SO4 2- . (3)①由图中 pH=10 的信息,答案为含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而 增大.②碱性环境抑制 SO3 2- 的水解,故答案为浸出液中 c(SO3 2- )增大,使浸出反应的平 衡正向移动.③酸性环境 SO3 2- 与H+ 反应消耗,故答案为 pH 较小时,SO3 2- 与H+ 结合生 成HSO3 - 或H2SO3,尽管含硫化合物总浓度增大,但c(SO3 2- )均较小. (4)由流程图可知产物为 Ag,且回收液循环使用,产物为 SO3 2- ,另根据升降价相等 原则,答案为

4 Ag(SO3)2 3- +6OH- +HCHO == 4Ag+8 SO3 2- +4H2O+CO3 2- . (5)由题干从回收液离子浓度变化和反应限度角度分析,银的浸出率降低是因为 AgCl+2SO3 2- ? Ag(SO3)2 3- +Cl- 平衡逆移,造成逆移的离子浓度变化为 c(SO3 2- )减小,c(Cl- ) 增大, 故答案为随着循环次数增加, 浸出液中 c(SO3 2- )减小, c(Cl- )增大, 均使 AgCl+2SO3 2- ? Ag(SO3)2 3- +Cl- 的限度减小. 27. (13 分)过硫酸(H2S2O8)为无色晶体,易溶于水,在热水中易水解. 物质 硫酸 过硫酸 北京新东方优能中学&

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10 结构式 (1)依据硫酸和过硫酸的结构式,下列说法正确的是 填序号) . a.硫酸和过硫酸均为共价化合物 b.过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键 c.过硫酸分子可看作

2 个硫酸分子脱去

1 个水分子 (2)工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图. ①电解法制(NH4)2S2O8 过程中,得到 S2O8 2- 的电极反应式是 ②其他条件一定, 电解相同时间后, 测得生........