PDF《化学试题》

初三(上)化学教学质量检测试题 第1页(共6页) 泉州市 2018~2019 学年度上学期初三年教学质量检测 化学试题(满分:100 分;

考试时间:60 分钟) 学校 姓名 座位号 可能用到的相对原子质量:H

1 C

12 N

14 O

16 Na

23 S

32 Cu

64 第Ⅰ卷 本卷共

10 题, 每题

3 分, 共30 分.

在每题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求. 1.2018 年环境日我国主题是"美丽中国,我是行动者",共建天蓝、地绿、水清的美丽中国.下 列建议不可行 ... 的是 A.垃圾分类回收 B.禁止使用化肥、农药,以防止水体污染 C.城市道路定时洒水,以减少 PM2.5 的含量 D.出行尽量选择步行或骑"共享单车" 2.人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是 A.缺铁易得贫血症 B.缺碘会引起龋齿 C.缺锌会导致甲状腺疾病 D.缺钙会导致侏儒症 3.粗盐提纯的实验操作中正确的是 4.下列化学用语书写正确的是 A.4 个氢原子:2H2 B.1 个锌离子:Zn +2 C.碳酸钠:NaCO3 D.3 个氮气分子:3N2 5.亮氨酸(C6H13NO2)是人体必需的氨基酸之一,下列有关亮氨酸的说法错误 .. 的是 A.由4种元素组成 B.碳元素的质量分数最大 C.含有氧分子 D.碳、氧元素的质量比为 9U4 6.诗句"遥知不是雪,为有暗香来"中"暗香来"的主要原因是 A.分子间有间隔 B.分子在不断运动 C.分子分解成原子 D.分子的质量很大 A.称量粗盐 B.量取 9.5mL 水C.过滤 D.蒸发 粗盐 初三(上)化学教学质量检测试题 第2页(共6页) 7.下列家庭小实验不 . 能.成功的是 A.用食盐水除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙) B.用冷碟压在蜡烛火焰上,证明蜡烛中含有碳元素 C.用加热的方法鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) D.将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中,比较生锈的快慢 8.物质的性质决定其用途,下列说法不正确 ... 的是 A.甲烷作燃料,是因为甲烷具有可燃性 B.铜作导线,是因为铜具有良好的导电性 C.洗洁精洗涤油污,是因为洗洁精能溶解油污 D.活性炭除冰箱异味,是因为活性炭具有吸附性 9."铜绿"受热时发生如下反应:Cu2(OH)2CO3 2X + CO2 ↑ + H2O.下列有关说法正确的是 A.X 的化学式为 Cu2O B.反应前后元素的种类发生改变 C.反应后固体质量减少,不遵守质量守恒定律 D.反应后固体中铜元素的质量分数增大 10.在右图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体,往2支试管中分别缓缓注入 5mL 紫色石 蕊试液和 5mL 澄清石灰水.下列有关叙述不正确 ... 的是 A.左边试管内液体变红色 B.右边试管内石灰水有浑浊现象产生 C.充分反应后,U 型管中的液面左边高于右边 D.相同体积的水和石灰水,石灰水吸收的二氧化碳较多 第Ⅱ卷 本卷共

8 题,共70 分. 11. (9 分) 人类的日常生活和工农业生产离不开水. (1)从微观上看,水是由 构成. (2) 检验某井水是否为硬水: 取样滴加肥皂水, 搅拌后若观察到 , 说明水样是硬水. (3)将自来水制成纯净水的一种方法: . (4)右图为某物质的溶解度曲线. ①20℃时,该物质的溶解度为 g. ②40℃时,12.5 g 该物质投入

50 g 水中形成溶液的溶质质量分 数是 ,若要使该溶液变为饱和溶液可再加入 g 该物质. (5)高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为 . 初三(上)化学教学质量检测试题 第3页(共6页) 图1图212. (6 分) 阅读材料并回答相关问题 钴(Co)是一种银白色的金属、硬度大.常温下,钴在潮湿的空气中不会被锈蚀;

加 热时,钴会与氯气、硫等起化学作用,生成氯化物、硫化物等,其中二氯化钴(CoCl2)吸 水后由蓝色变成了红色. 在工业上,钴可以制成多种合金;

在医疗上,钴的一种化合物是 维生素 B12 的主要成分,可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等. (1)写出金属钴的一条物理性质: . (2)已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同,请写出硫化钴的化学式 . (3)图1 为钴原子结构示意图,图2 为钴元素在元素周期表 中的部分信息. ①钴原子在化学反应中容易 (填"得到"或 "失去" )电子. ②请把图

2 的信息补充完整. (4)下列说法不正确 ... 的是 (填标号) . A.钴合金的硬度大于钴 B.钴及其化合物均无需密封保存 C.人体缺乏钴元素可以补充维生素 B12 D.二氯化钴可用于检验物质是否含有水 13. (9 分) 科学家研究发现, 利用水和二氧化碳可以制取甲酸 (CH2O2) ,甲酸进一步转化成甲醇 (CH4O) , 有关微观示意图和流程图如下所示. (1) 图1是水和二氧化碳在催化剂 a 作用下转化为甲酸的微观示意图, 该反应的化学方程式 为.(2)分析图

2 中反应①②,你对催化剂的新认识是 . (3)根据质量守恒定律,反应③中参加反应的 CO 和H2 的分子个数比为 ,该反应涉 及的物质中属于氧化物的是 . (4)综合图

1 和图

2 可知,制取甲醇的过程,可循环利用的物质有 ,属于化合反应的 是 (填反应序号) . 初三(上)化学教学质量检测试题 第4页(共6页) 14. (10 分) 古时所说的"五金"是指:金、银、铜、铁、锡.根据所学知识回答: (1)"五金"中化学性质最稳定的是 . (2)锡制品在泉州具有悠久的历史.锡箔的打制是利用了锡的 性. (3)铁保存不当容易生锈,铁锈蚀是因为铁跟 等物质作用的结果.自行车链条采 用 的方法来防止生锈. (4) 《淮南万毕术》一书中描述了"曾青得铁则化为铜".某同学将一定量的铁粉加入硫酸铜 溶液中,充分反应后过滤.检验滤渣成分时,发现其中有铁粉,该同学的实验方法是: 实验步骤 实验现象 实验结论 滤渣中含有铁粉 根据上述结论,滤液中的溶质 (填"有""没有"或"可能有")硫酸铜. (5)某工业废水中含有硝酸银(AgNO3) ,加入适量的铁屑进行置换反应以回收银,反应的 化学方程式为 . 15.(9 分) 某化学兴趣小组受"2018 环泉州湾国际公路自行车赛"启示,设计如下模拟赛道进行化学知 识复习."赛道"上A、B、C、D、E 为初中化学常见物质,A 为固体物质,E 为可燃性气体. (1) 若"赛道"上相邻物质之间能发生化学反应, A 为大理石的主要成分, D 能支持 E 的燃烧. ① B 溶液中所含的溶质为 . ② 若C与D反应发出耀眼白光,有关反应的化学 方程式可能为 . ③ 从燃烧的条件考虑,要使 E 在D中燃烧还需要满足 的条件是 . (2)若"赛道"上A、B、C、D 四种物质均能在一定条件下分 解生成氧气,用B或C制取氧气所需的催化剂可由 A 分解制得;

C 可生成 D,D 可生成 E. ① B 的化学式为 . ② D 转化为 E 的化学方程式为 . 初三(上)化学教学质量检测试题 第5页(共6页) 16. (11 分) 根据下列图示,回答有关问题: (1)写出标号仪器①的名称: . (2)制取一瓶氧气, 可从A、 B、 C、 D中选择的装置是 , 相关反应的化学方程式是 . (3)利用 B 装置与 F 装置的 (填"a"或"b")端连接可制取二氧化碳气体,相应的化学 方程式为 .装入药品前可用注射器 E 检查装置 B 的气密性,步骤如下: ①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端,目的是 . ②将注射器 E 连接到装置 B 的导管口处. ③缓慢拉动注射器 E 的活塞,长颈漏斗下端管口有气泡冒出;

缓慢推动注射器 E 的活 塞后,观察到 ,表示装置 B 的气密性良好. 17. (10 分) 化学兴趣小组利用手持技术 (利用传感器和数据采集器实时测量技术) 测量模拟建筑火灾现 场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化,验证建筑火灾逃生策略的合理性. 如图

1 所示,在圆筒形透明塑料实验容器中底部

3 个点(K

1、K

2、K3)分别放置甲、乙、 丙3根高低不同的蜡烛;

如图

2 所示, 在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器 (a

1、 a

2、 a3) 、温度传感器(b

1、b

2、b3)和二氧化碳传感器(c

1、c

2、c3) .点燃蜡烛后,盖上实验容 器顶盖后,采集

3 根蜡烛火焰附近相关数据. 初三(上)化学教学质量检测试题 第6页(共6页) (1)实验获取

3 根蜡烛熄灭的时间如表

1 所示,并提取每根蜡烛在这三个时间时火焰附近 的含氧量如表

2 所示. 表13根蜡烛熄灭的时间 表2熄灭时不同高度所测的含氧量 蜡烛 甲乙丙熄灭时间/s 低处 (a3) 中处 (a2) 高处 (a1) 熄灭时间/s

106 164

199 106 19.8 19.1 18.5

164 18.9 17.7 x

199 18.6 17.1 16.5 ① 三支蜡烛熄灭的先后顺序是 . ② 表2中,x 可能是 (填序号) . A.17.9 B.17.2 C.16.1 ③ 蜡烛熄灭时, 含氧量均不为零. 请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化: . ④ 纵看表

2 数据, (填"低" "中"或"高" ) 处氧气含量下降最慢. (2)实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图

3 和图

4 所示. 由此可知,点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变 ,原因是 . (3)从以上分析,建筑火灾时,人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生,依据是 . 18. (6 分) 某造纸厂废水中含有氢氧化钠,现用 9.8 t 20的稀硫酸(只能与氢氧化钠反应)处理 80t 的 该废水, 氢氧化钠和硫酸恰好完全反应, 化学方程式为: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O. 求: (1)废水中氢氧化钠的质量. (2)废水中氢氧化钠的质量分数.