PDF《2017 年湖北农村义务教师招聘笔试重要分析 （初中化学）》

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1 2017 年湖北农村义务教师招聘笔试重要分析 (初中化学) 各位参加

2017 湖北农村教师的小伙伴,可以关注我们的微信号:hubjsks,或者加入我们的农村教 师备考群:466932044.

考后我们会在群里面公布资格审核公告,面试公告,面试资料等,我在群里面等 你来撩! 考点・阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指

1 mol 任何粒子的粒子数.符号为 NA,单位是 mol-1 .国际上规定,1 mol 任何粒 子集体所含的粒子数与 0.012 kg

12 C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023 . n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n = A N N ,NA = n N ,N =n・NA. 注意事项: ①物质体积:一看是否为标准状况下,不为标准状况无法求 n;

二看物质在标准状况下是否为气体, 不为气态无法求 n;

②熟悉常见物质状态:SO

3、乙醇、四氯化碳、氯仿等物质在标况下不是气态;

③特殊物质分子中的原子个数:气体单质不一定是双原子分子(如惰性气体);

④其他:涉及某些离子或原子团的水解、特殊氧化还原反应中转移的电子数、特殊物质中的化学键数 目等,如Fe3+ 、HCO3 - 在水溶液中发生水解使其数目减少,过氧化氢分解反应,P4(6 个P-P 键)等. 考点・离子方程式 (1)书写离子方程式注意: ①微溶物处理方式有三种情况(出现在生成物中写化学式,作反应物处于溶液状态写离子符号,作反 应物处于浊液或固态时写化学式);

②浓HCl、浓HNO3 在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4 不写离子符号;

③HCO3 - 、 HS - 、 HSO3 - 等弱酸盐的酸式酸根离子不能拆开写, 强酸盐的酸式酸根离子拆写成离子形式;

④注意特殊反应中,各反应物加入的顺序以及加入的量的多少. (2)判断离子方程式书写正误: ①物质的存在形式和产物是否正确;

盐类水解产生的沉淀不写"↓",气体不写"↑",双水解都写)用的是否 恰当;

③是否遵守质量守恒和电荷守恒;

④是否符合题设条件及要求,如"过量"、"少量"、"等物质的量"、"适量"、"任意量"以及"滴加顺序"等 对反应的影响;

⑤是否漏掉了部分离子反应. 考点・离子共存 判断溶液中离子能否大量共存:可归纳为"一色、二性、四反应". 一色:即溶液颜色.若题中限定条件为无色溶液,则注意有色离子不能存在. 二性:即溶液的酸性和碱性.在强酸性溶液中,OH - 及弱酸根阴离子均不能大量存在;

在强碱性溶液 中,H+ 及弱碱阳离子均不能大量存在;

酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在. 四反应:指离子间能发生这四种类型的反应(复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应) 而不能大量共存. 版权所有 翻印必究

2 考点・电化学 1.原电池 (1)正、负极的判断 方法一:根据两极材料判断.一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极;

方法二:根据电极现象判断.一般情况下电极逐渐溶解为负极,电极增重、可放出气体的为正极;

方法三:根据电子运动方向或离子的定向移动方向判断;

方法四:根据原电池电极反应方程式判断;

方法五:根据电解质溶液来判断电极.能与电解质溶液反应的电极为负极,不能与电解质溶液反应的 为正极. 例如:镁、铝为电极,氢氧化钠溶液为电解质溶液,虽然镁比铝活泼,但是由于镁不与氢氧化钠溶液 反应,铝能与氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极、镁为正极. (2)电极反应式的书写(注意考虑离子共存问题) 根据判断出的正负极去写;

较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式. 2.电解池 电解池放电顺序: (1)阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电. Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ (酸)> Pb2+ >Sn2+ >Fe2+ >Zn2+ > H+ (H2O)>Al3+ >Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ . (2)阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电. a.活泼金属(金属活动性顺序表 Ag 以前)做电极,溶液中的阴离子不放电,而是电极材料失电子. b.惰性(Pt、Au、石墨)做电极,放电顺序:S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根离子. 考点・元素周期律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层结构 电子层数相同 最外层电子数增多 电子层数递增 最外层电子数相同 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 阳离子的氧化性 阴离子的还原性 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 非金属性 逐渐减弱,如Na>Mg>Al 逐渐增强,如Si