DOC《章末检测》

章末检测 (时间:50分钟 分值:100分)

一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分) 1.

具有广泛用途的 (2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了如图装置来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱. 他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;

B是块状固体,是大理石的主要成分;

打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成. ①写出所选用物质的化学式: A:B:C: ②写出烧杯中发生反应的离子方程式: 解析:(1)验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素.因为与第

2、

4、

5、6周期相比较,第3周期元素的变化规律较典型.三种金属中钠最活泼,遇水剧烈反应,与盐酸反应更剧烈,放出大量热,产生H2,可能会着火或爆炸.铝金属活动性最弱,与酸反应比镁要缓慢,但也能产生较多气泡.镁与酸反应较剧烈,产生大量气泡. (2)乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理.非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强.由题意可推测,A为HNO3,B为CaCO3,C为Na2SiO3或K2SiO3. 答案:(1)3 钠、镁、铝 ①钠剧烈反应,产生大量气泡,可能着火或爆炸 ②镁反应较剧烈,产生大量气泡 ③铝反应比镁缓慢,有较多的气泡产生 (2)①HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3) ②CO2+SiO