DOC《高中化学方程式汇总》

高中化学方程式汇总 无机化学反应式

2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑

3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

4、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为: OH- +HCO3- =CO32- +H2O

12、氯气溶于水(新制氯水中含Cl2.

HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-): Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂): 2HClO2HCl+O2↑

14、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

15、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

17、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO

19、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

23、H2O2的分解: 2H2O22H2O+O2↑ *H2S与SO2的反应: 2H2S+SO2=3S+2H2O

25、2SO2+O22SO3

27、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

28、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

30、SiO2+2CSi+2CO↑

33、

34、N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2

35、3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、4NH3 +5O24NO+6H2O

47、用浓盐酸检验氨气(白烟生成): NH3+HCl=NH4Cl

48、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

49、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

50、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

51、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m

52、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

54、盐类水解: CH3COO- +H2OCH3COOH+OH- CO32- +H2OHCO3-+OH- HCO3- +H2OH2CO3+OH- NH4+ +H2ONH3?H2O+H+ Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

58、铝热反应: 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

59、2Mg+CO2C+2MgO

61、Al2(SO4)3+6NH3・H2O=2Al(OH)3↓+2(NH4)2SO4

63、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl ;

NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO3

64、高温下铁与水反应 :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

67、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClw.w.w.k.s.5.u.c.o.m

69、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

70、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

71、2FeCl3+Fe=3FeCl2

72、氯化铁溶液中加入铜粉: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

73、金属的冶炼:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+CCu+CO↑

74、铜锌原电池:正极:2H++2e- =H2↑ 负极:Zn-2e- =Zn2+

75、钢铁的吸氧腐蚀:正极:O2+4e- +2H2O=4OH- 负极:Fe-2e- =Fe2+

76、Fe(OH)3胶体的制取:FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

77、电解CuCl2溶液:阳极:2Cl- -2e- =Cl2↑ 阴极:Cu2++2e- =Cu 总反应:CuCl2Cu+Cl2↑

78、铜的电解精炼:阳极:Cu-2e- =Cu2+ 阴极:Cu2++2e- =Cu

79、电镀铜:阳极:Cu-2e- =Cu2+ 阴极:Cu2++2e- =Cu

80、电解饱和食盐水:阳极:2Cl- +2e-=Cl2↑ 阴极:2H+ +2e- =H2↑ 总反应:2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑

81、黄铁矿的燃烧: 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2

82、氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3

83、C+H2O(g)CO+H2 有机化学反应式:

4、

6、CH2 =CH2 + Br2CH2BrCH2Br

7、CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH

8、

9、

11、CH ≡ CH + Br2CHBr=CHBr CHBr = CHBr+ Br2CHBr2CHBr2

12、

14、

15、

16、

17、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18、

19、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

20、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2↑

21、

23、

25、

26、

27、

28、

29、CH3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4

30、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应:Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2↓

31、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑ +H2O

32、

33、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH +CH3CH2OH

35、

一、有机物的官能团: 碳碳双键: 碳碳叁键: 卤(氟、氯、溴、碘)原子:-X

4、(醇、酚)羟基:-OH

5、醛基:-CHO

6、羧基:-COOH

二、有机反应类型: 取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应. 加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应. 加成聚合(加聚)反应:不饱和的单体聚合成高分子的反应. 消去反应:从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应.氧化反应:有机物得氧或去氢的反应. 还原反应:有机物加氢或去氧的反应.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 酯化反应:醇和酸起作用生成酯和水的反应. 水解反应:化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 同分异构体:几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式.