DOC《绝密启用前》

(一)必考题:共129分. 22.(5分) 某小组利用打点计时器对物块沿倾斜的长木板加速下滑时的运动进行研究.物块拖动纸带下滑,打出的纸带一部分如图所示.已知打点计时器所用交流电的频率为50 Hz,纸带上标出的每两个相邻点之间还有4个打出的点未画出.在ABCDE五个点中,打点计时器最先打出的是 点,在打出C点时物块的速度大小为 m/s(保留3位有效数字);

物块下滑的加速度大小为 m/s2(保留2位有效数字). 23.(10分) 某同学要将一量程为250μA的微安表改装为量程为20 mA的电流表.该同学测得微安表内阻为1

200 Ω,经计算后将一阻值为R的电阻与微安表连接,进行改装.然后利用一标准毫安表,根据图(a)所示电路对改装后的电表进行检测(虚线框内是改装后的电表). (1)根据图(a)和题给条件,将(b)中的实物连接. (2)当标准毫安表的示数为16.0mA时,微安表的指针位置如图(c)所示,由此可以推测出改装的电表量程不是预期值,而是 .(填正确答案标号) A.18 mA B.21 mA C.25mA D.28 mA (3)产生上述问题的原因可能是 .(填正确答案标号) A.微安表内阻测量错误,实际内阻大于1

200 Ω B.微安表内阻测量错误,实际内阻小于1

200 Ω C.R值计算错误,接入的电阻偏小 D.R值计算错误,接入的电阻偏大 (4)要达到预期目的,无论测得的内阻值是都正确,都不必重新测量,只需要将阻值为R的电阻换为一个阻值为kR的电阻即可,其中k= 24.(12分) 如图,在直角三角形OPN区域内存在匀强磁场,磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向外.一带正电的粒子从静止开始经电压U加速后,沿平行于x辅的方向射入磁场;

一段时间后,该粒子在OP边上某点以垂直于x轴的方向射出.已知O点为坐标原点,N点在y轴上,OP与x轴的夹角为30°,粒子进入磁场的入射点与离开磁场的出射点之间的距离为d,不计重力.求(1)带电粒子的比荷;

(2)带电粒子从射入磁场到运动至x轴的时间. 25.(20分) 竖直面内一倾斜轨道与一足够长的水平轨道通过一小段光滑圆弧平滑连接,小物块B静止于水平轨道的最左端,如图(a)所示.t=0时刻,小物块A在倾斜轨道上从静止开始下滑,一段时间后与B发生弹性碰撞(碰撞时间极短);

当A返回到倾斜轨道上的P点(图中未标出)时,速度减为0,此时对其施加一外力,使其在倾斜轨道上保持静止.物块A运动的v-t图像如图(b)所示,图中的v1和t1均为未知量.已知A的质量为m,初始时A与B的高度差为H,重力加速度大小为g,不计空气阻力. (1)求物块B的质量;

(2)在图(b)所描述的整个运动过程中,求物块A克服摩擦力所做的功;

(3)已知两物块与轨道间的动摩擦因数均相等,在物块B停止运动后,改变物块与轨道间的动摩擦因数,然后将A从P点释放,一段时间后A刚好能与B再次碰上.求改变前面动摩擦因数的比值. 26.(14分) 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺.一种以硼镁矿(含Mg2B2O5・H2O、SiO2及少量Fe2O

3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)在95 ℃ 溶侵 硼镁矿粉,产生的气体在 吸收 中反应的化学方程式为_ (2) 滤渣1 的主要成分有_为检验 过滤1 后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_ (3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)?4,Ka=5.81*10?10,可判断H3BO3是_______酸;

在 过滤2 前,将溶液pH调节至3.5,目的是_ (4)在 沉镁 中生成Mg(OH)2・MgCO3沉淀的离子方程式为_母液经加热后可返回_工序循环使用.由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_ 27.(15分) 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2・xH2O]是一种重要铁盐.为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_ (2)步骤②需要加热的目的是_温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_填标号). (3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_分批加入H2O2,同时为了_溶液要保持pH小于0.5. (4)步骤⑤的具体实验操作有_经干燥得到硫酸铁铵晶体样品. (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%.硫酸铁铵晶体的化学式为_ 28.(14分) 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中.回答下列问题: (1)Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250. ②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192. 根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2(填 大于 或 小于 ). (2)721 ℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_填标号). A.0.50 (3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注. 可知水煤气变换的ΔH________0(填 大于 等于 或 小于 ),该历程中最大能垒(活化能)E正=eV,写出该步骤的化学方程式_ (4)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等. 计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)kPa・min?1.467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_ 29.(12分) 将生长在水分正常土壤中的某植物通过减少浇水进行干旱处理,该植物根细胞中溶质浓度增大,叶片中的脱落酸(ABA)含量增高,叶片气孔开度减小,回答下列问题. (1)经干旱处理后,该植物根细胞的吸水能力_ (2)与干旱处理前相........