DOC《第一章 认识化学科学》

由⑥水溶液加热放出氧气,说明该溶液中含有H2O2,故可知Na2O2和H2O反应的产物之二是H2O2,综上分析可得出Na2O2和H2O反应的机理是: Na2O2+2H2O2NaOH+H2O

2、2H2O2 2H2O+O2↑.H2O2中氧元素的化合价为-1价,处于氧元素的中间价态,因此,H2O2既具有氧化性又有还原性.在酸性溶液中H2O2将I-氧化成I2,自身被还原成H2O.在酸性溶液中H2O2将Mn还原成Mn2+,自身被氧化成O2. 答案:(1)2I-+2H++H2O2I2+2H2O (2)2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O (3)防止生成的H2O2分解、使H2O2分解 (4)Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2,2H2O22H2O+O2↑ 能力提升 11.如图所示装置,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红墨水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口.实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列有关现象的叙述正确的是( C ) A.U形管内红色退去 B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大膨胀 D.U形管水位不变 解析:Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应: 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑.该反应产生的O2使气球a膨胀,放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀,导致U形管c端水位下降,d端水位上升. 12.(2013蚌埠调研)将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250 ℃,让其充分反应.当剩余固体为Na2CO

3、NaOH,排出气体为O

2、H2O时,的值可能为( C ) A. 0.5 B.0.45 C.0.85 D.1.0 解析:b mol NaHCO3分解,生成0.5b mol CO2和0.5b mol水蒸气.Na2O2首先吸收的是CO2,然后再吸收水蒸气.由于剩余固体为Na2CO

3、NaOH,排出气体为O

2、H2O,0.5b mol CO2全部反应,0.5b mol H2O部分反应,所以一定有........