DOC《青岛科技大学》

青岛科技大学二OO八年硕士研究生入学考试试题 考试科目:物理化学 注意事项:1.

本试卷共 八 道大题(共计

17 个小题),满分

150 分;

2.本卷属试题卷,答题另有答题卷,答案一律写在答题卷上,写在该试题卷上或草纸上均无效.要注意试卷清洁,不要在试卷上涂划;

3.必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题,其它均无效. ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ 一. 选择及填充题(每小题3分,共30分) 1. 已知ΔfHm((C2H5OH,g,298K)=-235.1 kJ/mol,ΔfHm((C4H6,g,298K)=110.2 kJ/mo和ΔfHm((H2O,g,298K)=-241.8 kJ/mol.反应:

2 C2H5OH(g) == C4H6(g) +2 H2O(g) +H2(g) 的ΔrHm((298K) A. 96.8 kJ/mol B. C96.8 kJ/mol C. 48.4 kJ/mol D. C48.4 kJ/mol 2. 等温下,气相反应的标准平衡常数Kp( A. 恒为常数 B. 有可能受压力影响 C. 一定随压力而改变 D. 不受压力影响 3. 某反应的速率常数为0.099 min-1,反应物初浓度为0.2 mol・dm-3,则反应的半衰期为 A. 1.01 min B. 4.04 min C. 7.0 min D. 50.5 min 4. 可见光照到溶胶上可见到丁达尔效应,是因为光的 A. 透射 B. 反射 C. 散射 D. 衍射 5. 溶胶能稳定的三方面原因是动力学稳定作用、稳定作用和 稳定作用. 6. 由A、B两种液体组成的混合物中,A的摩尔分数和活度因子分别为0.721和0.352,同温度下纯A的蒸气压为25.8 kPa.与此混合物相平衡的蒸气中A的分压为_ 7. 0℃、101.3 kPa下1 mol水结成冰,放热6.02 kJ,此过程ΔS 8. 某光化反应 A P,每吸收一个光子就有一个A分子发生反应.若每秒吸收5 mol光子,且反应物的初浓度为1 mol・dm-3,此光化反应的速率为 9. 20℃时水的表面张力为72.8 mN・m-1,密度1.00 g・cm-3.20℃、101.3 kPa时有一半径为0.01 mm的球形水滴,水滴表面可产生的附加压力Δp 10. ζ电位是从 到溶液本体间的电位差. 二.(6分)

2 mol 单原子分子理想气体由300 K、100 kPa绝热可逆地压缩至500 K,计算此过程的ΔH 第1页(共2页) 三.(20分)

2 mol 60℃、100 kPa的液态苯变为60℃、24.0 kPa的苯蒸气,计算此过程的ΔU和ΔH.已知40℃时苯的蒸气压为24.0 kPa,气化焓为33.4 kJ/mol,C6H6(l)及C6H6(g)的等压热容分别为141.5 J・mol-1・K-1及94.1 J・mol-1・K-1.蒸气可看作理想气体,压力变化对液体ΔH的影响可忽略. 四.(24分) 设计一电池用来测定AgBr(s)的溶度积,写出电池表达式、电池反应并计算25℃时所写电池反应的标准摩尔吉布斯函数ΔrGm((298K)和AgBr(s)在水中的溶度积.已知25℃时E((Ag+/Ag) = 0.7996 V和E([Br-/Ag,AgBr(s)] = 0.071 V. 五.(12分) 1000K时气相反应

2 SO3(g) ==

2 SO2(g) + O2(g) 的标准平衡常数Kp((1000K) = 2.90*105,计算下列反应的标准平衡常数Kp((1000K)和摩尔吉布斯函数 ΔrGm((1000K):

2 SO2(g) + O2(g) ==

2 SO3(g) SO3(g) == O2(g) + SO2(g) 六.(24分) 某二级反应

2 A → B + C,反应活化能Ea =

100 kJ/mol.600 K下初始浓度[A]0=0.2 mol・dm-3,测得半衰期t1/2 =

15 min : 计算在600 K下该反应的速率常数;

若同样的初始浓度,希望反应10 min后反应物转化掉75 %,需控制在何温度? 七.(24分) 101.3 kPa下某盐A(s)-水(H2O)系统的温度 ~ 组成 ( 质量 % )图上,在-20℃时有一低共溶点,此点为冰、含结晶水的盐A・2H2O(s)和23 % A的水溶液三相共存.升温到-10℃时A・2H2O(s)开始分解,此时A(s)在水中的溶解度为40 % : 绘出此系统的温度 ~ 组成 ( 质量 % )图;

指出相图上各区域的物质及相态;

若有100 g含A

50 %的溶液由20℃冷却到-10℃,最多能析出多少克A(s)? 八.(10分) 已知理想气体反应 H2(g) + I2(g) ==