DOC《2014高考模拟试题》

2014高考模拟试题 时间:90分钟 满分:100分 命题教师:王俊文 可能用到的相对原子质量:Na:23 Cl:35.

5 C:12 H:1 O:16 N:14 Pb:207 Al:27 第Ⅰ卷(共60分) 选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求) 1.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+B. X+、 Y3+C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2- 3.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A. 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B. 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D. 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 4.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3-H+ + SO32- 向0.1mol・L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 5.下列叙述中,错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 6.N0为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1・L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 8."ZEBRA"蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔.下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 9.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为 A.H4=2/3(H1+H2-3H3) B.H4=2/3(3H3-H1-H2) C.H4=3/2(H1+H2-3H3 ) D.H4=3/2(H1-H2-3H3) 10.室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a c(M2+)=b mol・L-1时,溶液的pH等于 A.lg(B.lg() C.14+lg(D.14+lg() 11.在一定条件下RO3―与R―发生如下反应:RO3―+5R―+6 H+=3R2+3H2O,则下列关于R元素的说法中正确的是 A.R位于元素周期表中的第VA族B.R的氢化物的水溶液呈酸性 C.RO3―中的R元素只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体 12.已知KSP(AgCl)=1.56*10―10,KSP(AgBr)=7.7*10―13,KSP(Ag2CrO4)=9.0*10―12,某溶液里含有Cl―、Br―和CrO42―,浓度均为0.010mol・L―1,向该溶液中逐滴加入0.010mol・L―1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序是( ) A.Cl―、Br―、CrO42―B.CrO42―、Br―、Cl― C.Br―、Cl―、CrO42―D.Br―、CrO42―、Cl― 13.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( ) A.15种B.28种C.32种D.40种14.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O.下列有关说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.HCHO分子中既含α键又含π键D.每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 15.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源.一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca ==CaCl2+Li2SO4+Pb. 下列有关说法正确的是 A.正极反应式:Ca+2Cl- - 2e-CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 第Ⅱ卷(共40分)