DOC《银川外国语实验学校2019届初三一模考试》

(2)厨房里用的发酵粉的主要成分是 ;

(3)不含金属元素的碱 . (4)冬天涂刷在树木上保护树木的碱 . (5)亚硝酸盐中的阴离子 .

16、(5分)根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答: (1)在t2℃时,将15g A物质放入50g水中,充分溶解后,形成溶液溶质的质量分数为 . (2) 在t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 . (3)t1℃时A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法 . (4)A中混有少量的B,可以通过 的方法,提纯A. (5)等质量的三种物质分别配成t2℃时的饱和溶液,需要水的质量由少到多的顺序是 .

三、应用题(每空1分,共22分)

17、(8分)常见的食品保鲜方法有: (1)真空包装或填充保护气.真空包装的目的是 ,常用氮气作填充保护气,你认为填充气应具有的化学性质是 . (2)放置干燥剂.生石灰是常用的干燥剂,长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有(用化学方程式表示) (3)放置高效能保鲜剂.该保鲜剂主要成分为活性铁粉,其能够保鲜的原因是_欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效,所用的试剂是_若没有完全失效,观察到的现象是_此反应的化学方程式为_

18、(8分)通过晒海水或者煮井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐.粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图所示: 请回答下列问题 (1)已知操作a、b、c中均含同一种操作,其名称是 . (2)加过量Na2CO3溶液的作用是 . (3)将足量稀盐酸加入溶液C中,反应的化学方程式为 (4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g,则下列分析正确的是 . A、精盐的产率一定为98.04%B、精盐的产率一定为102% C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D、除杂过程中有NaCl生成 E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解. (5)用所得精盐配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行 请回答下列问题: ①用上图所示的序号表示正确 配制该溶液的操作顺序为 . ②用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应.A、增加适量氯化钠固体 B、减少适量氯化钠固体 调节游码 D、添加砝码 ③若量取水时仰视读数,则所配制溶液溶质的质量分数会 (填 偏大 、 偏小 或 无影响 ).

19、(6分) 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数.现取10 g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌.随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示.试回答: (1)a点溶液中含有的溶质有 ;

(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g. (3)(4分)计算稀硫酸中溶质的质量分数.

四、实验探究题(每空1分,共15分)

20、(8分)铁、铜、铝为日常生活中常见的金属,若要验证Fe、Cu和Al的金属活动性顺序,以下各组试剂可行的是 (填序号)①铝、铜、氯化亚铁溶液 ②铁、铝、硫酸铜溶液 ③铁、铜、铝、稀盐酸 ④铁、氯化铝溶液、硫酸铜溶液 ;

适量的硫酸可除去铁制品表面的铁锈,反应的化学方程式为 . 某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时, 进行了如图实验:将A实验结束后①、②试管内的物 质倒入烧杯中,一段时间后过滤.为确定烧杯内物质 的成分,同学们做了如下两个实验:、 (1)实验一:向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 . (2)实验二:为确定滤液的成分,同学们设计了如下方案: (3)该实验涉及的反应的化学方程式为 (4)反思,有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化,原因是 .