DOC《章末检测》

B项,电解水能证明水是由氢、氧两种元素组成的,根据气体体积的关系能判断H、O的原子个数之比,故B能达到目的;

C项,滴入水后,由于NH3极易溶于水,使烧瓶内的气压变小,在大气压的作用下,外面的空气进入到气球中,气球胀大,故C能达到目的;

D项,NaHCO3是直接受热,而Na2CO3是间接受热,NaHCO3直接受热分解,不能证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性,可以通过调换NaHCO3和Na2CO3两者的位置来比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性大小. 7.a、b、c、d、e五种无色气体,进行下列实验: 实验步骤 实验现象 ①a和b相混合 气体变为红棕色 ②c和d相混合 产生白烟 ③c、e分别通入少量溴水中 都变成无色透明的溶液 ④b、e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊 a、b、c、d、e依次可能是( ) A.O

2、NO、HCl、NH

3、CO2 B.O

2、NO、NH

3、HCl、SO2 C.NO、O

2、NH

3、HCl、SO2 D.HBr、Cl

2、NH

3、H2S、C2H4 解析:选C.由①的实验现象可知,a与b是NO和O2;

由②的实验现象推断c与d是HCl和NH3;

由③可知c是NH3;

由③和④可知e是SO2,由④和①可知b是O2;

那么a是NO、d是HCl. 8.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理.以下处理措施和方法正确的是( ) 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 解析:选C.废酸与碱中和属于化学法,A项错误;

Cu2+不能用SO 证明铁生锈过程中空气参与反应 B 证明非金属性:Cl>

C>

Si C 制取BaSO3,并吸收尾气 D 从碘水中分离出碘 解析:选A.铁生锈实验中发生吸氧腐蚀,使瓶内压强变小,U形管中的液体左高右低,A项正确;

依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能够比较元素非金属性的强弱,但盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物,B项错误;

硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,二氧化硫通入硝酸钡溶液中,将有硫酸钡和一氧化氮生成,C项错误;

应用萃取的方法从碘水中分离出碘,D项错误.

二、非选择题(本题包括4小题,共55分) 10.(10分)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器: a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计 (1)其中标出仪器使用温度的是_填编号,下同). (2)实验时用来精确量取液体体积的是_ (3)使用前要检查仪器是否漏液的是_ (4)由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的是_ A.实验室制乙烯测量混合液温度时,温度计的水银球与烧瓶底部接触 B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数 C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容所得溶液的浓度 D.中和滴定达终点时仰视滴定管内液面的读数 (5)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为________g. 解析:(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度.(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取液体体积的仪器.(3)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水.(4)A中温度计的水银球与烧瓶底部接触会导致温度升高;

B中操作导致读数结果偏小,读数时视线应与凹液面最低处相平;

C中操作所配制溶液的体积偏小,根据c= (1)装置中的药品名称或化学式:E_F_ 装置的作用:C_G_ (2)先点燃_填 A 或 E )处酒精灯,点燃E处酒精灯的前一步操作是_E中发生的反应方程式为_ (3)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是_ 解析:(1)铁与浓硫酸起始时发生氧化还原反应产生SO2气体,其中会混有水蒸气,随反应进行浓硫酸变成稀硫酸,也可能会有H2产生,结合实验目的和装置可知B为防倒吸装置,C装置检验SO2并除去SO2,D处吸收水蒸气,E处应是验证是否有氢气生成,所以E处需盛放CuO、F中盛放无水CuSO4(验证有无水生成),为防止空气中水蒸气对实验干扰,G处干燥管内盛放碱石灰,可防止空气中的H2O进入F.(2)氢气还原CuO时,必须先通入一段时间的氢气,因此A、E两处酒精灯必须先点燃A处,为防止爆炸,在点燃E处酒精灯时需验证氢气的纯度.(3)检验含有Fe3+的溶液中是否含有Fe2+,可利用Fe2+的还原性,向待检液中加入酸性高锰酸钾溶液,若紫红色退去,证明有Fe2+. 答案:(1)CuO 无水硫酸铜 检验并除去SO2 防止空气中的H2O进入F (2)A 在G处收集气体并检验纯度(只答检验气体纯度也给分) CuO+H2 已知:20 ℃时氯化钠的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水. 请回答下列有关问题: (1)完成并配平上述流程中①②的化学反应方程式: ①KH2SiF6+KNH4HCO3===KNH4F+KH2SiO3↓+KCO2↑+KK (2)操作Ⅲ分为两步,其顺序是_填序号). a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.洗涤 操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是_ 在操作Ⅰ~Ⅴ中与之相同的操作步骤是_ (3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是_ Ⅱ.紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物,可用于食用补碘.以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程: 紫菜→ 回答下列问题: (1)仪器乙的名称为_ (2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ,正确的连接顺序为_按气流方向,用接口字母表示);