编辑: 山南水北 2019-08-28
绪言 一

1、新材料:新型的半导体、电阻几乎为零的导体、有记忆能力的新材料.

2作用①生产化肥和农药,②合成药物,③开发新能源和新材料,④综合应用自然资源和保护环境,

二、化学概念:化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.

三、发展史:1,古代,利用化学制得具有实用价值的产品.

2、近代,(1)英国的道尔顿提出了原子学说,意大利的阿伏加德罗提出了分子学说.(2)俄国的门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表.

3、现在,化学在材料、能源、环境、信息、医药和生命科学等研究上发挥着越来越重要的作用.

4、绿色化学要求保护环境,无污染. 第一单元 走进化学世界(1) 水的沸腾实验

1、仪器名称: A:玻璃片 B:铁架台 C:试管 D:酒精灯 ①试管夹应夹在试管中上部,目的:防止加热时试管炸裂. ②试管内液体不能超过试管容积的1/3, 目的:防止加热时液体溅出. ③酒精灯(见酒精灯的使用) ⑤加热前保证试管外壁干燥, 目的:防止加热时试管炸裂. ⑥开始加热时,酒精灯应在试管下面来 回移动,进行预热,然后再对准药品部位 集中加热,目的: 防止加热时试管受热不均匀而炸裂

二、石灰石与稀盐酸反应实验 1仪器名称:a.铁架台.b导管.c. 烧杯.d.试管. ①导管不能伸入试管太长,目的:便于把试管内空气排净. ②导管要伸入烧杯底部. ③加热前要检查装置的气密性, (方法:把导管的一端伸入水中,用手紧握试 管.如果水中有气泡冒出,说明装置不漏气) 3现象:(1)、试管中有气泡冒出. (2)、烧杯内澄清石灰水变浑浊. 4文字表达式:石灰石+稀盐酸 氯化钙+水+二氧化碳 5化学方程式:CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

三、硫酸铜与氢氧化钠的反应 ①现象:有蓝色沉淀发生 ②文字表达式:硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜+硫酸钠 ③化学方程式:CuSO4+2NaOH === Cu(OH)2↓+Na2SO4

四、

1、物理变化:没有其他物质生成的变化. (形状的变化、物态变化、吸附、扩散、挥发、分离、气体爆炸、溶解等.) 2.化学变化:生成其他物质的变化. (生锈、燃烧、发酵、酿造、腐烂、反应、自燃、火药爆炸、还原、氧化等.) 3.物理变化与化学变化的根本区别:是否有新的物质生成.

五、1.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质: (颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、吸附性、挥发性、溶解性.) 2.化学性质:在化学变化中表现出来的性质:(可燃性、助 燃性、氧化性、还原性、易生锈、易发生反性、酸碱性等.)

六、闻气体操作:用手轻轻地扇取一点,轻轻的闻一闻气味.

七、本小节所涉及的相关知识: 1.二氧化碳(CO2.无色无味气体)能使澄清的石灰水变浑浊 2.胆矾,蓝矾,硫酸铜晶体(CuSO4・5H2O 蓝色固体)溶于水 3.无水硫酸铜(CuSO4 白色固体) 遇水变蓝 4.氢氧化钠 ( NaOH. 白色固体) 易溶于水 5.氢氧化铜 (Cu(OH)2 蓝色固体) 不溶于水 6.碱式碳酸铜、铜绿(Cu2(OH)2CO3 绿色固体) 7氧化铜(CuO 黑色固体) 不溶于水 8石灰石 碳酸钙(CaCO3 白色固体) 不溶于水 第一单元 走进化学世界(2)

一、化学是一门以实验为基础的科学.

二、蜡烛燃烧探究: 1.点燃前:石蜡浮在水面.说明石蜡的密度比水的密度小. 2.点燃蜡烛:①蜡烛火焰分三层,外焰、内焰和焰心. ②取一根火柴梗,平放火焰中,约1S后取出,发现火柴 梗在外焰部分烧焦了,说明外焰部分温度最高. ③用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方,发现烧杯内壁有 水珠出现,说明有水生成,证明蜡烛中含有氢元素,再 把烧杯倒转过来,倒入澄清石灰水振荡, 发现澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳 (CO2)生成,证明烛中含有碳元素, 作此判断地依据是质量守恒定律. ④熄灭蜡烛,用火柴点燃蜡烛刚熄灭的白烟, 发现蜡烛重新燃烧,说明白烟是石蜡蒸气凝成的固体. ⑤用一张白纸片放在火焰上,发现纸片上出现一层黑色物质,用手摸有滑腻感,这里白色物质主要成分是碳粒. 三.呼吸气体探究

1、①收集一瓶教室内空气样本的方法:把集气瓶装满水, 拿近教室,把水倒掉,再用玻璃片 盖住集气瓶,集气瓶内就是一瓶 教室内空气的样品. ②排水法收集人体呼出气体:(图)

2、①向1瓶空气和1瓶呼出气体各滴 入数滴澄清石灰水,振荡,发现呼出气体集气瓶中的澄清石灰水变浑浊.说明:人体呼出气体中CO2的含量比空气中CO2的含量高. ②将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中.发现小木条在空气能继续燃烧,在呼出气体中很快熄灭,说明: 人体呼出气体氧气(O2)含量比空气中氧气(O2)的含量低. ③取两块干燥的玻璃片,对着其中一块呼气,发现玻璃片 上有水珠出现.说明:人体呼出气体中水蒸气的含量比空 气中水蒸气的含量高.

四、①氧气 (O2)可以使带火星木条复燃.应用:(验满) 用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,说明氧气已 收集满;

(检验)用带火星的木条伸入集气瓶中,若木条 复燃,说明集气瓶中是氧气. 第一单元 走进化学世界(3) 一.药品的取用: 1化学实验药品要分类存放.2牢记常用危险化学品标志. 3.药品取用规则:①不能用手接触药品,不要把鼻子凑到容器口去闻药品的气味,不得品尝任何药品的味道. ②注意节约药品,应该严格按照实验规定的用量取用药品,如果没有说明用量,一般应该按最少量(1―2ml)取用液体.固体只需盖满试管底部即可. ③实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内. ④万一眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗,切不可用手 揉眼睛.洗的时要眨眼睛,提倡使用防护眼镜. (4)、固体药品的取用: ①固体药品通常保存在广口瓶里,取用固体药品一般用药匙,有些片状药品可用镊子夹起. ②把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器,应该先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器. ③往试管里装入固体粉末时,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(可用小纸条折叠成的纸槽代替药匙)小心地送到试管底部,然后使试管直立起来.(P19图1―24) (5)液体药品的取用: ①液体药品通常盛放在细口瓶里,取用方法:(P19图25) ②注意事项:a:试管要倾斜.b:试管口要紧挨试剂瓶口: c:标签要向着手心:目的:防止试剂瓶口残留的试剂流下来腐蚀标签.d:瓶塞要倒放:目的:防止瓶塞弄脏试剂. ③取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积,量液时, 量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平.(特别注意仰俯读数计算)(P19图1―26) ④取用少量液体时用滴管.(P20图1―27) 注意:a:取液后的滴管;

应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置.目的:防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽.b.用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶 上的滴管不要用水冲洗)以备再用.c.严禁用未 经过清洗的滴管再吸取别的试剂.d.滴管应是悬 空滴加液体.目的:防止沾污滴管 二.物质的加热: 1.酒精灯的使用方法: ①注意事项:a绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,目的: 以免失火b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯(对点)(P20图1―28)c用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭.目的:防止引燃酒精灯内的酒精而发生爆炸. d.不要碰倒酒精灯;

万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖. ②酒精灯火焰:(见蜡烛验证①②③) 酒精灯内酒精不能超过酒精灯溶积的2/3,不得少于酒精 灯溶积的1/3.目的:防止酒精灯内酒精燃烧而发生爆炸. ③用试管夹夹持试管加热时,拇指不可接在试管夹的短柄上,目的:以防试管脱落. ④给试管中的液体加热时,试管口不能向着有人的方向. 三.托盘天平的使用: ①托盘天平只能精确到0.1g ②称量前先把游码放在标尺的零刻度处,调节左右的平衡螺母,使天平平衡. ③称量:(1)常规称量: a:把物体在左盘,在右盘加减 砝码,移动游码直到天平恢复平衡.(砝码用镊子夹取,先 加质量大,再加质量小的砝码,最后移动游码) b:物体的 质量 = 砝码质量 + 游码读数.(2)定量称量:a:把砝码 放右盘,移动游码,在左盘加减物体直到天平........

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