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关闭Word文档返回原板块. 高考选择题42分练

(二) 实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分! 1.(2014・青岛模拟)化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是( ) A.导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾 B.塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂,可大量添加到婴幼儿玩具中 C.航天员太空实验能够证明水分子的组成和结构在太空中发生改变 D.汽油标准已由"国Ⅲ"提到"国Ⅳ",这意味着汽车不再排放氮氧化物 【解析】选A.光化学烟雾是由排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NOx)引起的,A正确;

有些塑化剂毒性很大,不能大量添加到婴幼儿玩具中,B错误;

水分子组成和结构在太空中不发生改变,C错误;

氮氧化物部分是由空气中的氮气和氧气在汽车发动机内放电条件下生成的,汽油标准由"国Ⅲ"提到"国Ⅳ",只能减少氮氧化物等污染物的排放,D错误. 【易错提醒】解答本题时,因不清楚光化学烟雾的成因、非甲烷总烃、塑化剂的含义,而分辨不清A或B.误认为在太空的水分子的结构会发生改变而错选C. 2.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素.其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示,下列说法一定正确的是( ) X Y W A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W B.Y与Z只能形成一种化合物 C.简单阴离子还原性:Y>W D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性 【解析】选D.短周期元素W的单质为淡黄色固体,则W是硫元素,Y是氧元素,X是碳元素,因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,则Q是氯元素,其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素,可能是钠、镁、铝中的一种.A项,在这5种元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4,错误.B项,若Z是钠元素,则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物.若Z是镁、铝,则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3,错误.C项,氧、硫是同主族的元素.从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则其简单阴离子还原性逐渐增强.元素的非金属性O>S,所以还原性S2->O2-,错误.D项,若Z为铝,则AlCl3是强酸弱碱盐,金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-而使溶液中的H+浓度增大,溶液显酸性,正确. 3.(2014・厦门二模)为探究NaHCO

3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol・)反应过程中的热效应,实验测得如下数据: 序号

35 mL试剂 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ ① 水2.5 g NaHCO3 20.0 18.5 ② 水3.2 g Na2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是( ) A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应 C.20.0℃时,含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1℃ D.20.0℃时,含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 16.2℃ 【解析】选C.实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应,A错误;

实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应,B错误;

由实验②可知,碳酸钠固体溶于水会放热,而C项缺少了这个放热的过程,因而放出的热量少于实验④,则温度低于25.1℃,该项正确;

同理,由实验①③判断,D项错误. 4.(2014・日照模拟)某有机化合物的结构简式为,有关该化合物的叙述不正确的是( ) A.该有机物的分子式为C11H12O2 B.1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成红色沉淀 D.该有机物在一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应 【解析】选C.A项,由该化合物的结构简式可以看出其分子式为C11H12O2,A正确.B项,在分子中含有一个苯环和一个碳碳双键,一个苯环加成消耗3分子H2,一个碳碳双键消耗1分子H2,所以1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应,B正确.C项,在该化合物的分子中不含醛基(―CHO),所以不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成红色沉淀,C错误.D项,该有机物含有饱和甲基,可以发生取代反应,含有碳碳双键,能发生氧化反应,含有羧基可以发生酯化反应.因此一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应,D正确. 【互动探究】 (1)该题中的有机物能否使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色?原理是否相同? 提示:能,因为该有机物含有碳碳双键,能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,前者属于加成反应,后者属于氧化反应,原理不同. (2)该有机物与HBr发生加成反应,生成产物的结构有几种? 提示:两种,即: 、 5.(2014・福州模拟)下列有关实验原理或操作正确的是( ) A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO

2、NO和O2 B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 D.用广范pH试纸测得0.10 mol・L-1NH4Cl溶液的pH=5.2 【解析】选B.A项,无法用排空气法收集NO;

B项正确;

C项,洗涤沉淀时向漏斗中加适量水后要让水自然流下,不能搅拌;

D项,pH试纸测出的pH无法精确到0.1,只能是整数. 【方法规律】沉淀的洗涤 (1)沉淀洗涤的操作:向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀,使水自然流下,反复数次. (2)沉淀完全的标志:继续向上层清液中加入沉淀剂时无沉淀生成. (3)沉淀洗净的标志:取最后一次洗涤滤出液,检测被洗去离子时无现象. 6.(2014・龙岩模拟)已知25℃时: ①N(aq)+OH-(aq)NH3・H2O(aq) ΔH=akJ・mol-1 ②N(aq)+H2O(l)NH3・H2O(aq)+H+(aq) ΔH=bkJ・mol-1 向20 mL 0.1 mol・L-1氨水中逐滴加入0.1 mol・L-1盐酸,下列有关说法正确的是( ) A.水电离过程的热化学方程式可表示为H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)kJ・mol-1 B.当滴入10 mL盐酸时,溶液中: c(N)+c(NH3・H2O)=2c(Cl-) C.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH-)总是逐渐减小 D.当滴入20 mL盐酸时,溶液中: c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) 【解析】选B.A项,利用盖斯定律将②-①可得水电离过程的热化学方程式为H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(b-a)kJ・mol-1,错误.B项,当滴入10 mL盐酸时,反应后溶液为等浓度NH4Cl和NH3・H2O混合液,根据溶液中物料守恒可知c(N)+c(NH3・H2O)=2c(Cl-),正确.C项,随着盐酸的逐滴加入,生成NH4Cl促进水的电离,当HCl过量,HCl抑制水的电离,所以随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH-)是先增大后减小,错误.D项,当滴入20 mL盐酸时,盐酸和氨水恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,所以c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),错误. 7.下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( ) 酸HX HY HZ 浓度(mol・L-1) 0.12 0.2 0.9

1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A.在相同温度下,>> B.室温时向NaZ溶液中加水,则的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,则c(Z-)=0.01 【解析】选A.电离度是弱电解质达到电离平衡时已经电离的电解质分子浓度占电解质分子总浓度的百分比.它不仅与温度有关,还与电解质的浓度有关.电离平衡常数是弱电解质达到电离平衡时电离产生的各种离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比.它只与温度有关,而与浓度无关. ==0.01;

==0.129;

==0.5.所以在相同温度下,>>,A正确;

室温时,若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解,==,Ka、KW均为常数,只受温度的影响,B错误;

在相同的温度下,>>,电离平衡常数越大,等物质的量浓度的酸的酸性就越强.则等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,酸根离子的水解程度越小,离子浓度就越大,c(Z-)>c(Y-)>c(X-),C错误;

在相同温度下,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离产生的离子再重新结合形成电解质分子的几率就越小,电离度就越大.但是电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与浓度的大小无关,所以==,D错误. 关闭Word文档返回原板块