编辑: XR30273052 话题热度:1232 2019-10-16
关键词: 考试,习题,锅炉,g2,考试试卷,汇总,考试题目,试题 添加资源
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  答:因为污水悬浮物含量较高,对测定结果造成影响,因此需要对试样进行离心分离,取上清液进行测定。若悬浮物含量不是很高,也可对水样进行干过滤,取中间滤液进行分析。

  23、1g/L甲基橙指示剂如何配制?

  答:准确称取0、1g 甲基橙固体(精确至0、01g),置于100ml不高于70℃的热水中,搅拌,使之溶解,冷却后即可使用。

  24、制备NaOH标准滴定溶液时,为什么要先配制其浓溶液?

  答:由于固体NaOH中常含有一定量的碳酸钠,而碳酸钠在NaOH的浓溶液中溶解度很小,待其完全沉淀后,再取上层清溶液即可配制NaOH标准滴定溶液。

  25、配制1+5的H2SO4溶液的方法和注意事项?

  答:配制1+5的H2SO4溶液时,应先量取4份的试剂水,再用量杯量取1份的浓硫酸,将浓H2SO4缓慢地沿玻璃棒加入4份水中,边加边搅拌,必要时以水冷却烧杯外壁。

  应注意的事项是:严禁将浓硫酸在没有搅拌的情况下快速加入水中,严禁将水加入浓硫酸中。

  26、接碘量法中,为何要在接近终点时才加入淀粉指示剂?

  答:因为淀粉会吸附碘,生成“碘化淀粉”配合物,而络合的单质碘不易释放出来参与反应,从而使滴定终点延迟,使消耗硫代硫酸钠量增加,直接影响了滴定结果,因而在接近终点时再加入淀粉指示剂,并且要慢滴快摇。

  27、测定水中PH时,PH计的玻璃电极在第一次使用前为什么要在水中浸泡24小时?

  答:因为玻璃电极的薄膜必须经过水泡才能对氢离子有敏感的响应,才能显示出PH电极的功能,才能使玻璃电极中的阳离子和水中的氢离子产生交换,所以新的电极必须经过浸泡活化24小时后方可使用。注意每次使用完后要将电极浸泡在蒸馏水中,使不对称电位减小并达到稳定。

  28、浊度分析时应注意那些问题?

  答:浊度分析采用分光光度法测定时应注意以下几点:

  1、测定强必须将分光光度计预热30分钟。

  2、比色皿放入水样时,水样必须混匀。

  3、浊度很大时应稀释样品后测定。

  4、浊度曲线每季度校正一次。冬夏两季换季时也要校正曲线。

  29、为什么用铬黑T作指示剂滴定水的硬度时要选择PH=10?而滴定钙硬时又要选择PH>12?

  答:应为铬黑T在PH<6时显红色。在PH=8—10时显兰色,在PH=10左右时EDTA与Ca2+,Mg2+的反应最完全,所以选择PH=10左右。测定钙硬时在PH>12时,Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2,水中只有Ca2+钙指示剂在PH=8—13时 为兰色,PH=13时为红色,终点为兰色。

  30、为什么在测定水中的碱度和水中的硬度时要加入Na2S或三乙醇胺?

  答:因为水中除Ca2+ Mg2+离子外还含有大量Al3+、 Ti 3+、 Fe 3+、、 Cu 2+ 、Pb 2+等离子,加入Na2S是为了掩蔽Cu 2+ 、Pb 2+。三乙醇胺是为了掩蔽Al3+ Ti 3+、Fe 3+,以便更好地滴定硬度,使之不干扰测定。
星野哀
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